Metodos para separar proteinas

Estructura y Función: Nivel Molecular

Guía de preparación para la evaluación departamental (Otoño 2010)

1: El agua

1. Presentar la estructura del agua y explicar 4 de sus propiedades fisicoquímicas

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• Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
• Color: incolora
• Sabor: insípida
• Olor: inodoro
• Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
• Punto de congelación: 0°C
• Punto deebullición: 100°C

2. Conocer los principales aniones y cationes de los líquidos biológicos y saber si son intracelular o extracelular así como sus funciones en el cuerpo humano.

Cationes

Na++, K++, Ca++, Mg++

Aniones

Cl, HCO, HPO, SO

(Piruvato, lactato)

3. Mencionar los compartimentos en donde se encuentra el agua en el cuerpo humano y presentar las característicasde cada uno.

Intracelular: 2/3 total del agua (este se encuentra dentro de la célula)

Extracelular: 1/3 total del agua (este se encuentra fuera de la célula)

El agua en general se distribuye hacia diferentes partes del cuerpo como son órganos, tejidos y en algunas reacciones químicas del cuerpo.

2: El equilibrio ácido-base

1. Dar una definición para las palabras siguientes:

•electrolitos fuerte: Son los que se disocian en gran proporción (HCI, H2SO4, NaOH, NaCl)

• electrolitos débil: Son los que se ionizan en menor proporción (CH3-COOH acido acético, CH3-COONa acetato de sodio)

• no electrolitos: Estos no se ionizan , solamente se disuelve como moléculas(Glucosa, sacarosa)

• ionización del agua:

• pH: la sigla significa “Potencial dehidrógeno”. Es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidronio presentes en determinadas sustancias.

• ácido: un ácido es un donador de iones H+

• base: una base es un aceptor de iones H+

• anión: Son los que tienen carga positiva(+)

• catión: son los que tienen carga negativa(-)

• solución ácida: Son solucionescon una concentración < 7 en la escala de pH

• solución básica: Son soluciones con una concentración > 7 en la escala de pH
• sistema amortiguador: Un sistema amortiguador, tampón o "buffer" consiste en la mezcla de un ácido o base dé bil y su sal; su finalidad es impedir o amortiguar las variaciones de pH.
Los sistemas amortiguadores sanguíneos son: el bicarbonato, el fosfato, deproteínas y de hemoglobina.

2. Existen cuatro sistemas amortiguadores en el cuerpo que ayudan a mantener constante el pH. Explicar brevemente los cuatro sistemas.

➢ Sistema de bicarbonato: El principal sistema que mantiene el pH de la sangre dentro de los límites normales es el carbonato/ácido carbónico.

➢ Sistema de fosfato: Este contribuye modestamente a la neutralización deácidos no volátiles o de sustancias alcalinas.
➢ Sistema de las Proteínas: Este actúa predominantemente a nivel tisular, aunque también actúa en el plasma.
➢ Sistema de Hemoglobina:
3: Los carbohidratos

1. Dar una definición para las palabras siguientes:

• aldehído

• cetona

• monosacárido: Son azúcares que no pueden ser hidrolizados a otros más simples.
•Oligosacárido: Son polímeros de varios monosacáridos (usualmente de 2 a 10)
• Polisacárido: Están formados por un gran número de monosacáridos formando una molécula polimérica de elevado peso molecular.

• Enlace:

• glucosídico

• homopolisacárido (+ 2 ejemplos): Los homopolisacáridos son aquellos formados por un solo tipo de monosacárido, aunque participen diferentestipos de uniones.(Almidón, glucógeno, celulosa, amilosa, quitina)
• heteropolisacárido (+ 2 ejemplos): Los heteropolisacáridos resultan de la polimerización de 2 o más monosacáridos elementales que contienen generalmente una hexosamina, que puede contener o no grupos sulfato, y una molécula de ácido urónico, lo cual confiere al polisacárido un carácter ácido que les hace comportarse como...