Metodos titulometricos
Páginas: 18 (4320 palabras)
Publicado: 5 de julio de 2011
PRACTICA Nº10
METODOS TITULOMETRICOS
CURVAS DE TITULACION ACIDO-BASE E INDICADORES ACIDO -BASE
RESUMEN:
En esta práctica que hemos realizado hemos observadores como los diferentes indicadores acido-base han cambiado de color y como han ido variando en su PH cada indicador tiene un viraje de Ph. Distinto.
Hemos observado que en cada uno de los indicadores usados el punto deequivalencia varia uno del otro.
Por ejemplo en el rojo de metilo el color que ha variado ha sido a amarillo y su punto de equivalencia es cuando su PH está en 7 y el gasto de Na (OH) ha sido 9,5 ml.
En el azul de timol acido su punto de equivalencia es cuando varia de color a anaranjado en un PH de 6,5 y teniendo un gasto de 10ml.
En el naranja de metilo base el punto de equivalenciaestá entre 9.0 y 9.5 cambiado a color entre naranja a amarillo y teniendo un gasto 4,6ml este teniendo como comienzo un color rojo.
En el naranja de metilo acido se tiene un punto de equivalencia entre 6 y 7 con un PH inicial de 5,5 y una pH final de 5,5 y el Ph. de 12 se alcanza cuando el gasto esta en 12 ml de Na(OH).
En el Azul de bromotimol comienza un color inicial acido deamarillo y en su punto de equivalencia de PH 9,93 medido con el potenciómetro y con un gasto de 12ml el color cambia a azul y alcanza un pH de 12 cuando el gasto esta en 25ml.
En el caso del rojo de fenol en su punto de equivalencia con un PH de 5,5.
Cambia a rosado claro y su gasto en ese punto es de 12ml Na (OH).
Alcanza un ph de 12 cuando tiene un gasto de 23 ml.
En el caso de lafenolftaleína comienza con un color inicial incoloro y en su punto de equivalencia de PH a 6.5 y con un gasto de de 10ml Na(OH).
El color cambia a rojo oscuro y alcanza un PH de 12 cuando el gasto esta en 15ml.
INTRODUCCION:
En esta práctica vamos a poder observar en el debido procedimiento que.
Para las diferentes titulaciones de acido-base lo que implica es considerar que lasreacciones que se puedan producir entre ácidos y bases.
Lo cual tiene como propósito conseguir distinguir entre los ácidos y bases fuertes y débiles.
El término “fuerte” casi siempre se refiere a una sustancia que en solución, está completamente disociada en sus iones mientras que la “débil” en general
corresponde a una sustancia parcialmente disociada en sus iones.
Paradistinguir si una sustancia produce una reacción acido o débil y si es acido fuerte o base fuerte utilizamos los indicadores acido-base.
Los indicadores acido –base mayormente son ácidos orgánicos que tienen uno o varios protones que son ionizables.
Las formas protonadas o desprotonadas de estas moléculas tienen diferentes colores. Como la actividad de H+ de una solución determina lapredominancia
que puede haber tanto en la forma acida como en la forma básica de un indicador y como reacciona en cada una de estas. Y el cambio de color de la molécula del
indicador se puede emplear para mostrar que una actividad específica de H+.
El comportamiento de un indicador en solución puede variar y es distinto a otro indicador debido a que cada uno de los indicadores tienepropiedades y características diferentes y reacciona de distinta manera en ácidos que en bases.
Como los indicadores tienen distintos valores de Pka .es posible seleccionar el indicador que cambie de color cerca del punto de equivalencia de la reacción de interés.
Se dede tener cuidado al añadir indicadores a las muestras en titulaciones acido-base ya que cantidades excesivas de estos ácidos organicopueden introducir un error apreciable
En esta práctica hemos logrado poder observar cómo reacciona y como varia cada indicador en su color tanto en acido como en base y tambien como y en que pH alcanza el punto de equivalencia.
Tambien hemos podido conseguir en que gasto se obtiene un pH de 12 y en cada indicador este gasto se va cambiando y virando en el color.
FUNDAMENTO TEORICO:...
METODOS TITULOMETRICOS
CURVAS DE TITULACION ACIDO-BASE E INDICADORES ACIDO -BASE
RESUMEN:
En esta práctica que hemos realizado hemos observadores como los diferentes indicadores acido-base han cambiado de color y como han ido variando en su PH cada indicador tiene un viraje de Ph. Distinto.
Hemos observado que en cada uno de los indicadores usados el punto deequivalencia varia uno del otro.
Por ejemplo en el rojo de metilo el color que ha variado ha sido a amarillo y su punto de equivalencia es cuando su PH está en 7 y el gasto de Na (OH) ha sido 9,5 ml.
En el azul de timol acido su punto de equivalencia es cuando varia de color a anaranjado en un PH de 6,5 y teniendo un gasto de 10ml.
En el naranja de metilo base el punto de equivalenciaestá entre 9.0 y 9.5 cambiado a color entre naranja a amarillo y teniendo un gasto 4,6ml este teniendo como comienzo un color rojo.
En el naranja de metilo acido se tiene un punto de equivalencia entre 6 y 7 con un PH inicial de 5,5 y una pH final de 5,5 y el Ph. de 12 se alcanza cuando el gasto esta en 12 ml de Na(OH).
En el Azul de bromotimol comienza un color inicial acido deamarillo y en su punto de equivalencia de PH 9,93 medido con el potenciómetro y con un gasto de 12ml el color cambia a azul y alcanza un pH de 12 cuando el gasto esta en 25ml.
En el caso del rojo de fenol en su punto de equivalencia con un PH de 5,5.
Cambia a rosado claro y su gasto en ese punto es de 12ml Na (OH).
Alcanza un ph de 12 cuando tiene un gasto de 23 ml.
En el caso de lafenolftaleína comienza con un color inicial incoloro y en su punto de equivalencia de PH a 6.5 y con un gasto de de 10ml Na(OH).
El color cambia a rojo oscuro y alcanza un PH de 12 cuando el gasto esta en 15ml.
INTRODUCCION:
En esta práctica vamos a poder observar en el debido procedimiento que.
Para las diferentes titulaciones de acido-base lo que implica es considerar que lasreacciones que se puedan producir entre ácidos y bases.
Lo cual tiene como propósito conseguir distinguir entre los ácidos y bases fuertes y débiles.
El término “fuerte” casi siempre se refiere a una sustancia que en solución, está completamente disociada en sus iones mientras que la “débil” en general
corresponde a una sustancia parcialmente disociada en sus iones.
Paradistinguir si una sustancia produce una reacción acido o débil y si es acido fuerte o base fuerte utilizamos los indicadores acido-base.
Los indicadores acido –base mayormente son ácidos orgánicos que tienen uno o varios protones que son ionizables.
Las formas protonadas o desprotonadas de estas moléculas tienen diferentes colores. Como la actividad de H+ de una solución determina lapredominancia
que puede haber tanto en la forma acida como en la forma básica de un indicador y como reacciona en cada una de estas. Y el cambio de color de la molécula del
indicador se puede emplear para mostrar que una actividad específica de H+.
El comportamiento de un indicador en solución puede variar y es distinto a otro indicador debido a que cada uno de los indicadores tienepropiedades y características diferentes y reacciona de distinta manera en ácidos que en bases.
Como los indicadores tienen distintos valores de Pka .es posible seleccionar el indicador que cambie de color cerca del punto de equivalencia de la reacción de interés.
Se dede tener cuidado al añadir indicadores a las muestras en titulaciones acido-base ya que cantidades excesivas de estos ácidos organicopueden introducir un error apreciable
En esta práctica hemos logrado poder observar cómo reacciona y como varia cada indicador en su color tanto en acido como en base y tambien como y en que pH alcanza el punto de equivalencia.
Tambien hemos podido conseguir en que gasto se obtiene un pH de 12 y en cada indicador este gasto se va cambiando y virando en el color.
FUNDAMENTO TEORICO:...
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