mezcla de gases sin reacción

 Mezcla de gas sin reacción.
Para determinar las propiedades de una mezcla es necesario conocer su composición. Existen dos maneras de describir la composición de una mezcla; ya sea mediantela especificación del número de moles de cada componente (análisis molar), o mediante la especificación de la masa de cada componente (análisis gravimétrico). Dado que el número de moles estádado por:

Tal que Ni es el número de moles del gas (i) en la mezcla y k es el número de componentes presentes.
La fracción molar de cualquier gas (i) en la mezcla está determinada por:

Endonde si dividimos la primera ecuación N se obtiene:

Comportamiento p-V-T.
La predicción del comportamiento p-V-T de mezclas de gases suele basarse en dos modelos: la ley de Dalton de laspresiones aditivas y la ley de Amagat de los volúmenes aditivos.

Recordamos la lees anteriormente mencionadas:
LEY DE DALTON
LEY DE AMAGAT
Donde Pm, Vm y Tm son la presión, volumen ytemperatura totales de la mezcla y Pi, Vi son la presión y el volumen parcial de la mezcla.
Para gases ideales pi y Vi pueden relacionarse con Yi mediante la ecuación de estado, tanto para loscomponentes como para la mezcla de gases.

Y bien para mezclas de gases ideales, la fracción molar, la fracción volumétrica y la relación de presión parcial del componente (i) a la presión total, sontodas iguales.


Propiedades.
En una mezcla de gases ideales, la temperatura se obtiene cuando ocupa un volumen V a una presión total p. Se pueden obtener otras propiedades termodinámicas delos gases individuales y de las mezclas mediante la aplicación de la ley de Gibbs y Dalton. Esta ley afirma que en una mezcla de gases ideales cada componente de la mezcla se comporta como siocupara todo el volumen V a la temperatura T de la mezcla. Por consiguiente, todas las propiedades extensivas de la mezcla se pueden hallar sumando las contribuciones hechas por cada componente