Mezcla Homegenea y Heterogenea



QUIMICA GENERAL
PRÁCTICA No 3
MEZCLA HOMOGÉNEA Y HETEROGÉNEA


Fecha Y Lugar de Realización
(28 – 08 – 2013)
LABORATORIO DE QUÍMICA







OBJETIVO
El alumno diferenciará entre una mezcla homogénea y heterogénea.
Identificará algunos métodos de separación de los componentes de una mezcla.
FUNDAMENTO
Nos proponemos en este experimento a distinguir entre materia homogénea ymateria heterogénea; Trabajaremos en esta práctica con tres materiales comunes, como son el agua, la sal y la arena. La mayoría de los materiales que encontramos en la naturaleza son mezclas, sin embargo algunos de ellos son substancias relativamente puras. Por ejemplo el agua es un compuesto constituido por hidrógeno y oxígeno. La sal de cocina obtenida en las salinas, no es una sustancia pura sino una mezcla, constituida principalmente por cuarzo, feldespasto, mica y algunos minerales de hierro. La materia puede presentarse en dos formas distintas, homogéneas y heterogéneas, según que sean completamente uniformes, esto es, que sus propiedades y composición sean las mismas en cualquier punto de la misma o bien que esté formada por dos o más porciones diferentes, separadas por lasuperficie definidas a través de las cuales las propiedades cambian bruscamente. Un material heterogéneo es una mezcla y cada porción homogénea de la misma constituye, desde el punto de vista químico, una fase. Los componentes individuales en una mezcla heterogénea están físicamente separados y pueden observarse como tales. Estos componentes se pueden recuperar por procedimientos físicos, como lafiltración, la decantación o la separación magnética. En una mezcla homogénea o disolución el aspecto y la composición son uniformes en todas las partes de la misma. El componente que está en mayor proporción y que generalmente es líquido se denomina disolvente, y el que está en menor proporción soluto. Las disoluciones pueden ser sólidas y gaseosas, pero la mayoría de ellas son líquidas. Para separar loscomponentes de una disolución se utilizan técnicas como la cromatografía, la destilación o la cristalización fraccionada. Si una fase homogénea puede tener una composición variable se denomina disoluciones. Las disoluciones más utilizadas son las acuosas que el disolvente es el agua. Las composiciones de cualquier mezcla heterogénea pueden cambiarse en las extensiones que se quieran. Pero lacomposición de una mezcla homogénea, esto es una disolución, solo puede variarse, en general, entre límites definidos. Cuando una disolución está en equilibrio con el soluto puro en exceso, se dice que es saturada. Los componentes de una disolución pueden separarse mediante cambios de estado en sustancias puras.


MATERIAL:
1 Parrilla
1 Microscopio
2 Vasos de precipitado de 250 ml
1 Embudo defiltración rápida
1 Disco de papel filtro
1 Vidrio de reloj
1 Agitador de vidrio



REACTIVOS
Cloruro de sodio



SUSTANCIAS
Arena limpia y seca











METODOLOGÍA

1- En un vaso de precipitado de 250ml colocamos 5grs de arena limpia y seca. Colocamos un poco de ella sobre un papel blanco y con el microscopio ayudándonos con el agitador de vidrio observamos losgránulos de arena.
2- En otro vaso de precipitado de 250ml colocamos 5grs de cloruro de sodio, pusimos un poco de él en una hoja de papel de color. Y con el microscopio ayudándonos con el agitador observamos los granos o cristales de sal.
3- Al vaso que contenía la sal le agregamos la arena y con ayuda del agitador de vidrio mezclamos los dos sólidos lo mejor posible. Sobre el papel de color colocamosun poco de mezcla y con el microscopio observamos los distintos cristales que habían en ella.
4- Al vaso de precipitado que contenía la mezcla de arena y sal, agregamos agua hasta una tercera parte de su volumen. Con el agitador de vidrio agitamos durante unos minutos para que la sal se disolviera por completo en el agua.
5- Preparé y coloqué un papel filtro en el embudo, y lo coloque sobre...