Mezclas Coloidales

1. ¿Cuál es la diferencia entre disolución y un coloide?
R/ Las disoluciones son homogéneas, en ellas no hay precipitación y las partículas del soluto se encuentran en estado iónico y las suspensiones coloidales son heterogéneas, las partículas de la fase dispersante se precipitan fácilmente al mezclarse con el agua.
2. ¿Qué son coloides?
R/Son mezclas heterogéneas; sus componentes se puedenobservar. Las partículas de la fase dispersante se precipitan fácilmente al mezclarse en el agua.
3. ¿Qué es fase dispersa y dispersante?
R/Dispersa: consiste en partículas colídales o micelas que pueden presentar diversas formas.
Dispersante o medio de dispersión: en la cual están dispersas las partículas coloidales.
4. ¿Qué son suspensiones coloidales?
R/ Las suspensiones coloidales sonheterogéneas, las partículas de la fase dispersante se precipitan fácilmente al mezclarse con el agua, pero nunca se desaparecen sus particulas.
5. ¿Qué son emulsiones?
R/ Una emulsión es una mezcla de líquidos inmiscibles de manera más o menos homogénea. Un líquido (la fase dispersa) es dispersado en otro (la fase continua o fase dispersante). Muchas emulsiones son de aceite/agua, con grasasalimenticias como uno de los tipos más comunes de aceites encontrados en la vida diaria. Ejemplos de emulsiones incluyen la mantequilla y la margarina, la leche y crema.
6. ¿Cuáles son las características de los coloidales liófolos?
R/ Se dan cuando las partículas de la fase dispersa y dispersante presentan poca afinidad, no alteran mucho la viscosidad de la fase dispersante precipitan con facilidaden disoluciones de electrolitos y son generalmente de naturaleza inorgánica, por ejemplo el agua y el aceite, y cuando precipitan forman un sol, observándose claramente el efecto de Tyndall.
7. ¿Cuáles son las características de los coloides liofílicos?
R/Se dan cuando la fase dispersa y la dispersante tienen fuerte afinidad, aumentando la viscosidad de la fase dispersante, no precipitan en loselectrólitos y por lo general son de naturaleza orgánica. Ejemplos: la gelatina en agua, no se observa el efecto de Tyndall.
8. Escriba 10 ejemplos de dispersiones coloidales.
R/ Goma, plástico, fibras, sintéticas, aerosoles, carbohidratos, mayonesa, crema, gelatina, detergente y jabón.
9. Escriba las propiedades de los colides y explique cada una.
• Movimiento Browniano: Es una propiedadcinética, en ella las partículas están en un van y vienen, suben y bajan y siempre están en movimiento.
• Efecto Tyndall: Es una propiedad óptica de los coloides y consiste en un efecto de la luz sobre un sistema coloidal, este se produce debido al tamaño de las partículas en este sistema, lo cual hace que se refleje la luz y la disperse dejando ver el recorrido.
• Diálisis: Es cuando las partículascoloidales se separan de los iones o moléculas a través de una membrana semipermeable.
• Electroforesis: Las partículas del coloide conducen cargas eléctricas y se comportan como iones en disolución si se les colca bajo una corriente eléctrica.
• Coagulación: Se produce cuando a un coloide se le agrega un electrolito con carga eléctrica opuesta a la que tienen sus partículas y éstas neutralizanlas cargas provocando una precipitación.

10. Defina gel-sol-suspensión-electrolito.
• Gel: Es el material en que las partículas de coloidales largas forman una estructura en la cual el líquido queda atrapado en pequeños charcos.
• Suspensión: son mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo o pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido (fasedispersarte o dispersora).
• Sol: Es una suspensión coloidal de partículas sólidas en un líquido
• Electrolito: Sustancia que al disolverse en agua hace que la disolución conduzca la corriente eléctrica.

11. Comente las ventajas y las desventajas que tienen el uso de los aerosoles y el impacto que producen sobre la naturaleza y cómo se puede evitar, el daño que éstos pueden causar.
Los...