Mezclas isotopicas

FORMULARIO DEL ÁTOMO PRIMEROS MODELOS Notación isotónica

Mezclas isotópicas

Ecuación de Einstein

Defecto de masa Energía de ligadura por nucleón Espectro del hidrógeno Serie Balmer Otros espectros Primer postulado de Bohr longitud de onda de cada raya de la serie

El electrón describe órbitas circulares alrededor del núcleo sin emitir energía (estacionario)

Segundo postulado de BohrTercer postulado de Bohr Energía total del electrón en una órbita estacionaria Radio de una órbita estacionaría

: energía del electrón en la órbita estacionaria inicial : energía del electrón en la órbita estacionaria final

Longitud de onda de las rayas espectrales

Ampliación para iones hidrogenoides Espectro de rayos X: Ley de Monseley MODELO ACTUAL Energía Radiante (M. Plank) Efectofotoelétrico

Efecto Compton

Corrimiento de Compton

Hipótesis de De Broglie

Principio de incertidumbre de Heisenberg

Valores de los cuatro números cuánticos

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ENLACE QUÍMICO TEORÍA DE REPULSIÓN DE LOS PARES DE ELECTRONES DE LA CAPA DE VALENCIA O TRPECV

La teoría de repulsión de los pares deelectrones de la capa de valencia (TRPECV) afirma que los pares electrónicos de la capa de valencia de los átomos que forman los enlaces covalentes se sitúan lo más alejados posible unos de otros, de manera que las repulsiones entre ellos sean las mínimas. Esta teoría explica la geometría de las sustancias covalentes. Para determinar la geometría de una molécula hay que tener en cuenta los pareselectrónicos de enlace y los no enlazantes que rodean al átomo central. Por ejemplo, en el CH4, el átomo central (C) está rodeado por cuatro pares de enlace; la molécula tiene geometría tetraédrica con el átomo de C en el centro del tetraedro y los de H en los vértices. En el NH3, el átomo central (N) también está rodeado por cuatro pares de electrones, pero tres de ellos son de enlace y uno es noenlazante; la molécula es una pirámide trigonal, con el N en un vértice y los H en los otros tres. Por su parte, en el H2O, el átomo central (O) está rodeado por cuatro pares de electrones, pero solo dos son enlace, y la molécula es angular. Los ángulos de enlace en las moléculas vienen determinados por la geometría de los pares electrónicos del átomo central, pero con modificaciones, si algunos de ellosson no enlazantes. Como los pares de enlace son compartidos y los no enlazantes son de un solo átomo, resulta: repulsión entre par no enlazante y par no enlazante > repulsión entre par no enlazante y par de enlace > repulsión entre par de enlace y par de enlace

TIPOS DE SUSTANCIAS Y SUS PROPIEDADES COVALENTES MOLECULARES

TIPO DE SUSTACIA
Apolares Polares Enlace de H

REDES COVALENTESIÓNICOS

METÁLICOS

PARTÍCULAS CONSTITUYENTES

Átomos y moléculas apolares

Moléculas polares

Moléculas con enlaces F-H, O-H, N-H

Átomos

Cationes Aniones

Cationes Electrones deslocalizados Atracción electrostática Cationeselectrones Enlace metálico Duras o blandas Conductoras Moderado o alto

FUERZA DE ENLACE

Fuerzas de dispersión de London

Fuerzas dipolodipolo

Enlacede hidrógeno

Electrones compartidos Enlace covalente entre átomos

Atracción electrostática Cationes-aniones Enlace iónico Duras y frágiles Aisladoras(1) Alto NaCl, Na2O, MgO, K2CO3

MECÁNICAS PROPIEDADES ELÉCTRICAS P. FUSIÓN EJEMPLOS

Muy blandas Aisladoras De muy bajo a moderado Ar, Xe, Cl2, CO2, CH4 ICl, PCl3, H2S H2O, NH3, HF

Muy duras Aisladoras Muy alto Diamante, grafito, SiO2, GeNa, Mg, Au, Fe

(1) Conductoras en disoluciones acuosas o fundidas.

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TERMOQUÍMICA

Proceso isocórico (V = cte): Variación de la energía interna

Proceso isobárico (P = cte): Proceso isotérmico (T = cte):

que reordenada U Variación de entalpía

La variación de entalpía de un sistema representa el...