Mezclas simples
Páginas: 2 (297 palabras)
Publicado: 8 de septiembre de 2010
MEZCLA DE ÀCIDOS
INTRODUCCIÒN
En una mezcla que contiene un àcido fuerte y otro dèbil es posible determinar cada uno de los componenentes siempre y cuando las concentracionesde laas dos sustancias sean del mismo orden de magnitud y las constantes de disociaciòn del àcido dèbil sea menor que 10^-4 aproximadamente. Esta afirmaciòn se puede demostrar conla elaboraciòn de una curva de valoraciòn de una disoluciòn con concentraciones aproximadamente iguales
La disociaciòn del àcido dèbil en las etapas iniciales de loa valoraciònpuede suponerse que (A-) [OH -] y esta última puede ser desestimada, con lo que el balance de carga queda, al ser reordenado: [A-] ≈ [H3O+] - CHX
Así:
[HA] ≈ CHA + CHX - [H3O+]reemplazando en la constante y reordenando se obtiene la siguiente ecuación de segundo
grado:
[H3O+]2 + (Ka - CHX) [H3O+] - Ka (CHA + CHX) = 0
Del valor de [H3O+] hallado secalcula el pH de la solución.
Para simplificar el cálculo, se puede suponer que HX reprime la disociación de HA, de modo que [H3O+] = CHX y luego corroborar calculando lasconcentraciones de las especies involucradas.
Cálculo del pH de una disolución que contiene una mezcla de dos ácidos débiles.
Se disuelven na1 moles de un ácido débil HA y na2 moles deotro ácido débil HD en un litro
de agua obteniéndose una disolución de concentraciones molares CHA y CHD.
Las reacciones químicas son:
Las condiciones de equilibrio son: Kw =[H3O+][ OH -]
El balance de carga (BC) es: [H3O+] = [A-] + [D-] +[OH -]
Los balances de masa (BM) son: CHA = [A-] + [HA]
CHD = [D-]+ [HD]
Como se espera obtener un valor de pHmenor que 7, se asume [H3O+] > [OH -]. Además al ser ambos ácidos débiles, estarán poco ionizados por lo cual se puede considerar:
CHA = [HA]
CHD = [HD]
Esto será válido si [A-]
INTRODUCCIÒN
En una mezcla que contiene un àcido fuerte y otro dèbil es posible determinar cada uno de los componenentes siempre y cuando las concentracionesde laas dos sustancias sean del mismo orden de magnitud y las constantes de disociaciòn del àcido dèbil sea menor que 10^-4 aproximadamente. Esta afirmaciòn se puede demostrar conla elaboraciòn de una curva de valoraciòn de una disoluciòn con concentraciones aproximadamente iguales
La disociaciòn del àcido dèbil en las etapas iniciales de loa valoraciònpuede suponerse que (A-) [OH -] y esta última puede ser desestimada, con lo que el balance de carga queda, al ser reordenado: [A-] ≈ [H3O+] - CHX
Así:
[HA] ≈ CHA + CHX - [H3O+]reemplazando en la constante y reordenando se obtiene la siguiente ecuación de segundo
grado:
[H3O+]2 + (Ka - CHX) [H3O+] - Ka (CHA + CHX) = 0
Del valor de [H3O+] hallado secalcula el pH de la solución.
Para simplificar el cálculo, se puede suponer que HX reprime la disociación de HA, de modo que [H3O+] = CHX y luego corroborar calculando lasconcentraciones de las especies involucradas.
Cálculo del pH de una disolución que contiene una mezcla de dos ácidos débiles.
Se disuelven na1 moles de un ácido débil HA y na2 moles deotro ácido débil HD en un litro
de agua obteniéndose una disolución de concentraciones molares CHA y CHD.
Las reacciones químicas son:
Las condiciones de equilibrio son: Kw =[H3O+][ OH -]
El balance de carga (BC) es: [H3O+] = [A-] + [D-] +[OH -]
Los balances de masa (BM) son: CHA = [A-] + [HA]
CHD = [D-]+ [HD]
Como se espera obtener un valor de pHmenor que 7, se asume [H3O+] > [OH -]. Además al ser ambos ácidos débiles, estarán poco ionizados por lo cual se puede considerar:
CHA = [HA]
CHD = [HD]
Esto será válido si [A-]
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