Mezclas Y Compuestos Quimicos

1.SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS.
A) MEZCLAS:
Sustancia: es cada una de las diversas clases de materia que existe en la naturaleza.


B) TIPOS DE SUSTANCIAS:
- Sustancias puras: están constituidas por un único componente y tienen propiedades físicas características: temperatura, calor, densidad,....Ejemplo: azúcar. Se clasifican en: elementos y compuestos.
- Mezclas: estánformadas por la unión de varias sustancias puras y estas pueden separarse usando medios físicos. Pueden ser:
- Mezclas homogéneas: son las que tienen un aspecto irregular y las distintas sustancias pueden distinguirse a simple vista unas de otras.
- Mezclas heterogéneas o disoluciones: tienen aspecto uniforme y no se pueden distinguir a simple vista las sustancias que lascomponen. Ejemplo: aire, agua de mar, tinta.....

Al componente más habitual de la mezcla se le llama disolvente y a los demás sustancias de les llama soluto. Ejemplo: agua con azúcar:
Disolvente: agua.
Soluto: azúcar.


La cantidad de soluto que hay en una mezcla se mide mediante la concentración. Ejemplo: una mezcla poco concentrada tiene poco soluto y está másdiluida que otra más concentrada (más soluto).


La concentración de soluto en una mezcla se puede expresar de distintas formas:
- Gramos por litro (g/l): gramos de soluto por litro de disolución.
- Tanto por ciento de masa: porcentaje de soluto que tiene la masa.
- Tanto por ciento de volumen: porcentaje de soluto que hay en el volumen de masa.

2. SEPARACIÓNDE MEZCLAS.
Los procedimientos para separar los componentes de una mezcla son procedimientos físicos, es decir que las sustancias que obtenemos son las mismas que forman la mezcla, y son varios los procedimientos:
- Filtración: se usa para separar los componentes sólidos de los líquidos de las sustancias heterogéneas. La mezcla se pasa por un filtro que retiene el sólido y dejapasar el líquido. Ejemplo: para depurar aguas residuales.
- Decantación: se usa para separar líquidos de distinta densidad en mezclas heterogéneas. Consiste en depositar la mezcla en un embudo de decantación y si dejamos reposar la mezcla, el líquido de menor densidad se situará flotando sobre el de mayor densidad. Ejemplo: para separar agua de aceite.
- Evaporación ycristalización: se usa para separar las disoluciones de sólidos y líquidos. Consiste en evaporar el disolvente líquido y el soluto sólido quedará en el recipiente original. Si la evaporación es lenta se pueden formar cristales y a esto se le llama cristalización. Ejemplo: en las salinas para obtener sal del agua de mar.

- Destilación: puede usarse para separar los componentes de sisolucioneslíquidas o para obtener el componente líquido de una disolución donde hay un líquido y un sólido. Ejemplo: para fabricar bebidas alcoholicas y perfumes.

3.MODELOS ATÓMICOS.
La historia de los modelos atómicos comienza en el S. V A.C con el filósofo griego Demócrito, que decía que la materia no se podía dividir en trozos más pequeños indefinidamente, sino que lo que existían eran partículas muypequeñas invisibles, indivisibles y eternas llamadas átomos.
El verdadero desarrollo de los modelos atómicos comienza en el S. XIX, con científicos como:
- Jhon Dalton :
• La materia está formada por partículas invisibles e indestructibles (átomos).
• Los átomos que forman los elementos son iguales.
• Los compuestos se formancombinando átomos de distintos elementos en proporciones fijas.

- Joseph John Thomson:
• Descubrió la existencia del electrón.
• Según él los átomos sí son divisibles ya que están formados por una esfera de carga positiva, dentro de la cual están los electrones (carga negativa).

- Ernest Rutherford:
• Construyó un...