Mezclas

Tema 2 Propiedades atómicas

• Las ondas materiales son las ondas que necesitan de algún medio material para desplazarse (el sonido no se desplaza en el vacío).

• Las ondas electromagnéticas tienen un componente eléctrico y otro magnético y no necesitan ningún medio material para que se propaguen, aunque también pueden desplazarse a través de algún medio material. Los físicos yquímicos hablan de las radiaciones electromagnéticas que son la emisión y transmisión de energía en forma de ondas electromagnéticas.

|Frecuencia |Ondas electromagnéticas |
|Alta |Rayos gamma |
| |Rayos X |
||Ultravioleta |
|Violeta |Luz Visible |
|Rojo | |
| |Infrarrojo |
| |Microondas |
|Baja|Radiofrecuencia (TV y ondas de radio) |

Los espectros son el resultado de separar una radiación electromagnética en las diferentes longitudes de onda que la componen y se realizan mediante los espectroscopios. Pueden ser recogidos en películas fotográficas.

o Curiosidad: En 1666, Newton hizo pasar un haz de luz natural a través de un prisma óptico obteniendo una bandamuy semejante a una porción de arco iris.

o Cuando se calienta un gas mediante descargas eléctricas o se le suministra una radiación electromagnética, la luz emitida por este gas en incandescencia produce un espectro (atómico) de rayas que es característico de cada elemento, es decir, todo elemento produce un espectro que es único y mediante el espectro podemos conocer que elementoes.

[pic]

Espectro del átomo de hidrógeno

• El modelo atómico de Thomson (1904), fue el primer modelo atómico, y proponía que el átomo está formado por una esfera con carga positiva uniforme y en cuyo interior se encontraban incrustados los electrones necesarios para que el conjunto fuese eléctricamente nulo. Fue el primero quedescubrió los electrones.

Modelo atómico de Thomson

• Rutherford (1911) bombardeó una lámina metálica con partículas [pic] (son núcleos de helio con carga positiva, que proceden de un elemento radiactivo como el radio o el polonio) y cual fue su sorpresa (en contra del modelo atómico de Thomson) que la mayor parte de las partículas [pic] atravesaban la lámina sinapenas desviarse, lo que sugería que la materia estaba prácticamente vacía (ahora se ha demostrado que la materia es discontinua, hay huecos entre las partículas que la forman) y un pequeño número de partículas [pic] rebotaban, por lo que consideró que tanto la carga positiva como la masa se encontraba en una parte muy pequeña del átomo que lo llamó núcleo (todavía no se han descubierto losprotones) y sugiere que los electrones deben moverse alrededor del núcleo y en número suficiente para neutralizar la carga positiva. Como la masa de los átomos era mayor que el número de protones, Rutherford tuvo que suponer que en los núcleos existían otras partículas pesadas pero sin carga eléctrica, que las llamó neutrones. Hasta 1932 no fue descubierto el neutrón experimentalmente.

oPara Rutherford, el átomo era como un pequeño sistema planetario y consideraba que la fuerza de atracción con la que el núcleo atraía a los electrones estaba compensada por la fuerza centrífuga.

o Este modelo, correcto desde el punto de vista de la Mecánica Clásica, presentaba dos limitaciones:

▪ Si los electrones giran alrededor del núcleo, de acuerdo con la Teoría...