Mi Amiga Soledad

Introducción
La rapidez o velocidad de reacción se define como el cambio que sufre la sustancia en un intervalo de tiempo o la cantidad de masa consumida u obtenida en una unidad de tiempoespecifica, los factores que la condicionan son:
* Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, más rápidas que otras.
* Concentración: Al incrementarse la concentración de losreactantes, la frecuencia de colisión también se incrementa.
* Presión: La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la presión.
* Orden: La orden de lareacción controla cómo afecta la concentración o presión a la velocidad de reacción.
* Temperatura: al llevar a cabo una reacción a una temperatura más alta provee más energía al sistema, porlo que se incrementa la velocidad de reacción al ocasionar que haya más colisiones entre partículas
* Solvente: Muchas reacciones tienen lugar en solución, y las propiedades del solventeafectan la velocidad de reacción.
* Radiación electromagnética e intensidad de luz: La radiación electromagnética es una forma de energía. Como tal, puede aumentar la velocidad o incluso hacerque la reacción sea espontánea
* Catalizador: La presencia de un catalizador incrementa la velocidad de reacción
* Superficie de contacto: la velocidad de reacción aumenta cuando elárea de la superficie de contacto aumenta.
* Mezclado: El mezclado puede tener un efecto fuerte en la velocidad de reacción para las reacciones en fase homogénea y heterogénea.
La rapidez ovelocidad de reacción se caracteriza por poseer una teoría que describe como se produce el proceso cuando se produce el consumo de una sustancia en un tiempo determinado y esta es:
* Teoria delas colisiones: es una teoría propuesta por Max Trautz1 y William Lewis en 1916 y 1918, que explica que, para que una reacción ocurra, las partículas reaccionantes deben colisionar.



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