Mi biografia
Páginas: 4 (851 palabras)
Publicado: 24 de enero de 2011
EQUILIBRIO IONICO
Los ácidos, las bases y las sales pertenecen a un grupo de sustancias llamadas electrolitos, que se caracterizan porque al disolverse en agua se disocian en iones lo que permiteque sean conductores de la electricidad.
En 1884, Svante Arrhenius un químico sueco, fue el primero que propuso, dentro de una teoría que lleva su nombre, que los ácidos eran sustancias que alionizarse producían iones de hidrógeno (H+). Así, el HCl al ionizarse da lugar a los iones de hidrógeno y a los iones de cloruro.
Por otra parte según la misma teoría, las bases son sustancias que ensolución acuosa producen iones hidróxido (OH-).
La reacción entre un ácido y una base, es una neutralización.
Esta reacción se simplifica indicando sólo la reacción iónica, donde se combinan los iones H+delácido con los OH- de la base para formar moléculas de agua.
ELECTROLITOS FUERTES
Son aquellos electrolitos que cuando se disuelven en el agua, se ionizan totalmente: ejemplo de estoselectrolitos fuertes son HCl, H2SO4, HNO3, NaOH, KOH.
ELECTROLITOS DEBILES
Son los que se ionizan en baja proporción en solución diluida.
TEORIA PROTONICA DE BRONSTED-LOWRY
La teoría de Arrheniuspresentaba algunas fallas, debido al hecho de no considerar el papel del solvente en la ionización. De allí que unos años más tarde en 1923 surgiera la teoría protónica de J. N. Bronsted y T. M. Lowry,quienes propusieron como fundamento de su teoría las siguientes definiciones:
* Ácido es una sustancia capaz de ceder un protón.
* Base es una sustancia capaz de aceptar un protón.
Así laionización del HCl gaseoso en agua tiene ahora otra interpretación: el HCl transfiere un protón al agua dando origen al ion hidronio (H3O+) y al mismo tiempo el ion cloruro. Según las definiciones de Bronstedy Lowry, el HCl es un ácido porque cedió un protón y el agua es una base porque aceptó un protón.
Esta reacción en cierta medida es reversible, así el hidronio cede un protón al ión cloruro para...
Los ácidos, las bases y las sales pertenecen a un grupo de sustancias llamadas electrolitos, que se caracterizan porque al disolverse en agua se disocian en iones lo que permiteque sean conductores de la electricidad.
En 1884, Svante Arrhenius un químico sueco, fue el primero que propuso, dentro de una teoría que lleva su nombre, que los ácidos eran sustancias que alionizarse producían iones de hidrógeno (H+). Así, el HCl al ionizarse da lugar a los iones de hidrógeno y a los iones de cloruro.
Por otra parte según la misma teoría, las bases son sustancias que ensolución acuosa producen iones hidróxido (OH-).
La reacción entre un ácido y una base, es una neutralización.
Esta reacción se simplifica indicando sólo la reacción iónica, donde se combinan los iones H+delácido con los OH- de la base para formar moléculas de agua.
ELECTROLITOS FUERTES
Son aquellos electrolitos que cuando se disuelven en el agua, se ionizan totalmente: ejemplo de estoselectrolitos fuertes son HCl, H2SO4, HNO3, NaOH, KOH.
ELECTROLITOS DEBILES
Son los que se ionizan en baja proporción en solución diluida.
TEORIA PROTONICA DE BRONSTED-LOWRY
La teoría de Arrheniuspresentaba algunas fallas, debido al hecho de no considerar el papel del solvente en la ionización. De allí que unos años más tarde en 1923 surgiera la teoría protónica de J. N. Bronsted y T. M. Lowry,quienes propusieron como fundamento de su teoría las siguientes definiciones:
* Ácido es una sustancia capaz de ceder un protón.
* Base es una sustancia capaz de aceptar un protón.
Así laionización del HCl gaseoso en agua tiene ahora otra interpretación: el HCl transfiere un protón al agua dando origen al ion hidronio (H3O+) y al mismo tiempo el ion cloruro. Según las definiciones de Bronstedy Lowry, el HCl es un ácido porque cedió un protón y el agua es una base porque aceptó un protón.
Esta reacción en cierta medida es reversible, así el hidronio cede un protón al ión cloruro para...
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