Mimo

POLITÉCNICO COLOMBIANO JAIME ISAZA CADAVID
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS, SOCIALES Y HUMANAS
ASIGNATURA
Laboratorio de Química Inorgánica
PROGRAMA
Tecnología en Química
NOMBRE
DE
LA Análisis Cualitativo de Cationes del
PRÁCTICA
Grupo V (K+, Mg2+, Na +, NH4+)
TIPO DE PRÁCTICA
Experimental
INVESTIGACIÓN PREVIA
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Formación de cationes y aniones.
Reacciones de precipitación.Solubilidad y producto de solubilidad.
Agentes precipitantes.

FUNDAMENTO TEÓRICO
El grupo V no es un grupo especial de iones que haya que identificar. Los iones
presentes después de que los cuatro primeros grupos han sido separados
pertenecen a este grupo y son: Mg2+, Na+, K+ y NH4+. El ión amonio se incluye en
este grupo por no precipitar con los reactivos de los grupos anteriores.
Lainvestigación de los cationes de este grupo puede hacerse reconociendo
directamente cada uno de ellos en porciones aisladas, haciendo uso de sus
reacciones características, pero debe tenerse presente que en muchos casos las
reacciones son interferidas en mayor o menor grado, sea por los iones propios del
grupo, o por los que pudieran haber llegado a él como residuales de procesos
anteriores.Su análisis debe realizarse directamente desde una solución problema.
La mayor parte de los ensayos se hacen al principio del análisis:
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Para identificar el ión NH4+ se calienta y, si se desprende amoniaco
entonces existe este catión. También se puede agregar el reactivo de
Nesster y si existe amonio, da un precipitado de color amarillo.
La mejor forma de reconocer el ión K+ esa la llama, la que da una
coloración violeta. Otra forma de hacerlo es por la adición de cobaltonitrito
sódico. En medio débilmente ácido, si existe K+ da un precipitado amarillo.
El ión Mg2+ se puede identificar al final del análisis. Se añade NaOH y
magnesón. Si existe Mg2+, con magnesón, da un precipitado de color azul.
El ión Na+ también se puede identificar a la llama al producir unacoloración
amarilla intensa y duradera.

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CARACTERÍSTICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
EL MAGNESIO
MAGNESIO
Nombre
Magnesio
Símbolo
Mg
Número atómico
20
Peso atómico
24.305
Propiedades electrónicas
Propiedades físicas
Valencia
2
Densidad (g/mL)
1,74
Electronegatividad
1.2
Punto de ebullición
1107
(ºC)
Radio covalente
1.30
Punto de fusión
650
(ºC))
Radio iónico
0.65(+2)
Estructura cristalina
Hexagonal
(estado de
oxidación)
Radio atómico
1.60
Carácter de sus
Básico débil
combinaciones
oxigenadas
Estructura atómica
[Ne]3s2
Calor específico
0.25
(cal/gºC)
Potencial primero
7.65
Estado normal
Sólido
de ionización (eV)
El magnesio es blanco plateado y muy ligero. El magnesio se conoce desde hace
mucho tiempo como el metal estructural másligero en la industria, debido a su
bajo peso y capacidad para formar aleaciones mecánicamente resistentes.
Con una densidad de sólo dos tercios de la del aluminio, tiene incontables
aplicaciones en casos en donde el ahorro de peso es de importancia. También
tiene muchas propiedades químicas y metalúrgicas deseables que lo hacen
apropiado en una gran variedad de aplicaciones no estructurales.
ELSODIO
Es un metal suave, reactivo y de bajo punto de fusión, con una densidad relativa
de 0.97 a 20ºC (68ºF). Desde el punto de vista comercial, el sodio es el más
importante de los metales alcalinos.
El sodio reacciona con rapidez con el agua, y también con nieve y hielo, para
producir hidróxido de sodio e hidrógeno. Cuando se expone al aire, el sodio
metálico recién cortado pierde suapariencia plateada y adquiere color gris opaco
por la formación de un recubrimiento de óxido de sodio. El sodio no reacciona con
nitrógeno, incluso a temperaturas muy elevadas, pero puede reaccionar con
amoniaco para formar amida de sodio. El sodio y el hidrógeno reaccionan por
encima de los 200ºC (390ºF) para formar el hidruro de sodio. El sodio reacciona
difícilmente con el carbono, pero sí...