Mio el sulfuro de hidrogeno

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Sulfuro del hidrógeno
Sulfuro del hidrógeno |
| |
Nombre de IUPAC | Sulfuro del hidrógeno, sulfane |
Otros nombres | Hidrógeno de Sulfuretted; sulfane; hidruro del sulfuro; gas amargo; sulfurated el hidrógeno; ácido hydrosulfuric; gas de la alcantarilla; humedad del hedor |
Identificadores |
Número del CAS | [7783-06-4] |
Número de RTECS | MX1225000 |
Características |
Fórmulamolecular | H2S |
Masa molar | 34.082 g/mol |
Aspecto | Gas descolorido. |
Densidad | 1.363 g/l, gas. |
Punto de fusión | °C -82.30 (190.85 K) |
Punto que hierve | °C -60.28 (212.87 K) |
Solubilidad en agua | 0.25 g/100 ml (°C 40) |
Acidez (pKa) | 6.89
19±2 (Vea el texto) |
Estructura |
Forma molecular | Doblado |
Momento de dipolo | 0.97 D |
Peligros |
Clasificación delEU | Corrosivo (C)
Muy tóxico (T+)
Altamente inflamable (F+) |
R-frases | R12, R26, R50 |
S-frases | (S1/2), S9, S16
S36, S38, S45, S61 |
Punto de destello | °C -82.4 |
Compuestos relacionados |
Compuestos relacionados del hidrógeno | agua; selenide del hidrógeno; telluride del hidrógeno |
A menos que para donde observados de otra manera, los datos se den
materiales en su estadoestándar
(en 25 el °C, kPa 100)
Negación y referencias de Infobox |
Sulfuro del hidrógeno (o sulfuro del hidrógeno) es compuesto del producto químico con fórmula H2S. Este descolorido, tóxico e inflamable gas es responsable del olor asqueroso de huevos putrefactos y flatulencia.
Resulta a menudo de bacteriano analice de materia orgánica en ausencia de oxígeno, por ejemplo adentro pantanos yalcantarillas (digestión anaerobia). También ocurre adentro volcánico gases, gas natural y algunas aguas de pozo. El olor de H2S es misattributed comúnmente a elemental sulfuro, que es de hecho inodoro. El sulfuro del hidrógeno tiene nombres numerosos, algunos de los cuales son arcaicos (véase la tabla).
Características generales
El sulfuro del hidrógeno es a covalente hidruro relacionadoestructural con agua (H2O) desde entonces oxígeno y sulfuro ocurra en igual grupo periódico de la tabla.
El sulfuro del hidrógeno está débil ácido, disociando en la solución acuosa en el hidrógeno cationes H+ y hidrosulfuro anión HS−:
H2→ HS DE S− + H+
Ka = 6.9×10−7 mol/L; pKa = 6.89.
sulfuro ion, S2−, se sabe en la solución de estado sólido pero no en acuosa (c.f. óxido). El segundo constante de ladisociación de hidrógeno el sulfuro se indica a menudo para ser alrededor 10−13, solamente está claro ahora que esto es un error causado cerca oxidación del sulfuro en la solución alcalina. La mejor estimación actual para pKa2 es 19±2.[1]
El sulfuro del hidrógeno reacciona con muchos metales cationes para producir el metal correspondiente sulfuros. Los ejemplos bien conocidos son sulfuro de plata(AG2S), deslustre eso forma encendido plata cuando está expuesto al sulfuro del hidrógeno de la atmósfera, y sulfuro de cadmio (CDes), a pigmento también conocido como amarillo del cadmio. Metal de la transición los sulfuros son característico insolubles, así H2S es de uso general separar los iones del metal de soluciones acuosas. (Sulfuros no debe ser confundido con sulfitos o sulfatos, quecontienen el ion de sulfito TAN32− y el ion del sulfato TAN42−, respectivamente.)
El sulfuro del hidrógeno es corrosivo y rinde alguno aceros frágil, conduciendo a el agrietarse de la tensión del sulfuro - una preocupación especialmente por dirigir “gas amargo“y petróleo crudo amargo en industria de petróleo. El sulfuro del hidrógeno se quema para dar el gas dióxido de sulfuro, que es más familiarpues el olor de un fósforo quemado.
Ocurrencia
Las cantidades pequeñas de sulfuro del hidrógeno ocurren adentro petróleo pero gas natural puede contener el hasta 90%. Volcanes y resortes calientes emita un cierto H2S, donde se presenta probablemente vía hidrólisis de los minerales del sulfuro, es decir. MS + H2→ DE O MES + H2S. La concentración normal en aire limpio es cerca de 0.0001-0.0002...
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