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Balanceo por el método del número de oxidación

El método de balanceo de ecuaciones por el número de oxidación es el más utilizado para balancear ecuaciones moleculares.
Ejemplo No. 1ocean_arrow_sm.gif Balancear la siguiente reacción química: Eqn8.gif

Para aplicar este método se pueden seguir los siguientes pasos:

1. Determinar el número de oxidación de cada uno de los elementos detodos los compuestos, escribiendo en la parte superior del símbolo de cada elemento, su correspondiente valor

Eqn2.gif

2. Ya establecidos los números de oxidación, observe detenidamente quéelemento se oxida y cuál se reduce. Esto puede ser indicado de la siguiente forma:

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3. El hidrógeno se reduce, ya que pasa de un número de oxidación de +1 a 0. Estodebe interpretarse como que el hidrógeno gana un electrón. Sin embargo, al haber 2 hidrógenos en ambos lados de la ecuación, este valor debe multiplicarse por 2.

4. Observe que el oxígeno se oxida,ya que pasa de un número de oxidación de -2 a 0. Esto quiere decir que el oxígeno pierde dos electrones. Del lado derecho de la ecuación, aparece el oxígeno en su estado fundamental (O2) como moléculadiatómica, por lo que es necesario multiplicar por 2.

5. anote en la parte inferior de la molécula de hidrógeno, el número de electrones ganados en la reducción. Haga lo mismo para la molécula deoxígeno, anotando el número de electrones perdidos en la oxidación:

Eqn7.gif

6. Estos dos valores obtenidos, serán los primeros dos coeficientes, pero cruzados. El 4 será el coeficiente delhidrógeno y el 2 el coeficiente del oxígeno:

Eqn5.gif

7. El resto de sustancias se balancean por tanteo, en este caso, poniendo un coeficiente 4 al agua:

Eqn6.gif

8. Finalmente, de ser posible,se debe simplificar a los números enteros más pequeños:

Eqn5.gif

Para finalizar este primer ejemplo, es conveniente revisar las siguientes definiciones:

Agente Oxidante: es la sustancia...