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Páginas: 2 (465 palabras)
Publicado: 30 de septiembre de 2013
Planteamiento del Problema
* Determinar la dureza de un agua problema mediante una valoración complejométrica que hace uso de una reacción de complejación de los iones Ca2+ y Mg2+ con EDTA.Investigación bibliográfica
El término dureza se refiere a la concentración total de iones alcalinotérreos (grupo 2) que hay en el agua. Como la concentración de y , de ordinario, es mucho mayor quela de los otros iones alcalinotérreos, la dureza prácticamente es igual a . La dureza se expresa, por lo general, por el número equivalente de mg de por litro.
Un agua de dureza inferior a 60 mg depor litro se considera blanda. Si la dureza es superior a 270 mg/L el agua se considera dura. La dureza específica indica la concentración individual de cada ión alcalinotérreo.
En una valoracióndirecta se valora el ión metálico con una disolución estándar de EDTA. La disolución se tampona a un pH adecuado, para que la constante de formación condicional metal-EDTA sea grande, y el color delindicador libre sea suficientemente distinto del complejo metal-indicador.
Se puede utilizar un agente complejante auxiliar (por ejemplo, amoniaco, tartrato, citrato o trietanolamina) para impedirque el ión metálico precipite en ausencia de EDTA. Es este caso, la valoración con EDTA a pH=10 en medio amoniacal tamponado da la concentración total de y .
En medio alcalino, el EDTA formacomplejos estables con ambos iones pero la constante de formación del complejo de Ca (II) es mayor que la del Mg (II). Los indicadores metalocrómicos a utilizar son la murexida para el calcio y el negro deeriocromo T (NET) para el magnesio.
A pH entre 12 y 13, la murexida forma con el ión Ca (II) un complejo de color rosado, menos estable que el complejo Ca-EDTA, por lo que al añadir EDTA, en primerlugar se compleja el ion libre y después lo hace el calcio del complejo Ca-murexida y, cuando todo el calcio ha reaccionado, se produce el cambio de color de la disolución al color del indicador...
* Determinar la dureza de un agua problema mediante una valoración complejométrica que hace uso de una reacción de complejación de los iones Ca2+ y Mg2+ con EDTA.Investigación bibliográfica
El término dureza se refiere a la concentración total de iones alcalinotérreos (grupo 2) que hay en el agua. Como la concentración de y , de ordinario, es mucho mayor quela de los otros iones alcalinotérreos, la dureza prácticamente es igual a . La dureza se expresa, por lo general, por el número equivalente de mg de por litro.
Un agua de dureza inferior a 60 mg depor litro se considera blanda. Si la dureza es superior a 270 mg/L el agua se considera dura. La dureza específica indica la concentración individual de cada ión alcalinotérreo.
En una valoracióndirecta se valora el ión metálico con una disolución estándar de EDTA. La disolución se tampona a un pH adecuado, para que la constante de formación condicional metal-EDTA sea grande, y el color delindicador libre sea suficientemente distinto del complejo metal-indicador.
Se puede utilizar un agente complejante auxiliar (por ejemplo, amoniaco, tartrato, citrato o trietanolamina) para impedirque el ión metálico precipite en ausencia de EDTA. Es este caso, la valoración con EDTA a pH=10 en medio amoniacal tamponado da la concentración total de y .
En medio alcalino, el EDTA formacomplejos estables con ambos iones pero la constante de formación del complejo de Ca (II) es mayor que la del Mg (II). Los indicadores metalocrómicos a utilizar son la murexida para el calcio y el negro deeriocromo T (NET) para el magnesio.
A pH entre 12 y 13, la murexida forma con el ión Ca (II) un complejo de color rosado, menos estable que el complejo Ca-EDTA, por lo que al añadir EDTA, en primerlugar se compleja el ion libre y después lo hace el calcio del complejo Ca-murexida y, cuando todo el calcio ha reaccionado, se produce el cambio de color de la disolución al color del indicador...
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