Modelo Atòmico De Scrodinger

El modelo atómico de Schrödinger es un modelo cuántico no relativista. Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamadotambién átomo hidrogenoide. En este modelo el electrón se contemplaba originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
En el modelo deSchrödinger se abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al núcleo, que es una extrapolación de la experiencia a nivel macroscópico hacia las diminutasdimensiones del átomo. En vez de esto, Schrödinger describe a los electrones por medio de una función de onda, el cuadrado de la cual representa la probabilidad de presencia en una región delimitada delespacio. Esta zona de probabilidad se conoce como orbital. La gráfica siguiente muestra los orbitales para los primeros niveles de energía disponibles en el átomo de hidrógeno y oxígeno.

1. El modeloatómico de Schrödinger es un modelo cuántico no relativista. 
2. Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomohidrogenoide.

3. El modelo atómico de Schrödinger concebía originalmente los electrones como ondas de materia. 
4. Su ecuación se interpretaba como la ecuación ondulatoria que describía la evolución enel tiempo y el espacio de dicha onda material. 

5. El modelo atómico de Schrödinger predice adecuadamente las líneas de emisión espectrales, tanto de átomos neutros como de átomos ionizados. 
6. Eigualmente predice adecuadamente la modificación de los niveles energéticos cuando existe un campo magnético o eléctrico (efecto Zeeman y efecto Stark respectivamente). 
7. Además, con ciertasmodificaciones semiheurísticas el modelo explica el enlace químico y la estabilidad de las moléculas.
Cuando se necesita una alta precisión en los niveles energéticos puede emplearse un modelo...