Modelo atómico de Bohr
Páginas: 3 (603 palabras)
Publicado: 6 de mayo de 2015
ESCUELA
POLITECNICA
NACIONAL
FACULTAD DE INGENIERIA MECANICA
CIENCIA DE MATERIALES I
GRUPO 6
MODELO ATOMICO DE BOHR
Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922)
Físico danes que propuso un modeloatómico basado en
que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por
parte de los átomos con el comportamiento de los
electrones.
Intentaba realizar un modelo
atómico
capaz
de
explicar
laestabilidad
de
la materia y
los
espectros de emisión y absorción
discretos
que
se
observan
en
los gases.
Bohr describió el átomo de
hidrógeno con un protón en el núcleo,
y girando a su alrededor unelectrón.
El modelo atómico de Bohr partía
conceptualmente del modelo atómico
de Rutherford
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
POSTULADOS
Primer Postulado:
Los electrones giran alrededor
del núcleo enórbitas
estacionarias sin emitir energía
Segundo Postulado:
Los electrones solo pueden girar
alrededor del núcleo en aquellas órbitas
para las cuales el momento angular del
electrón es un múltiploentero de h/2p
siendo "h" la constante de Planck, m la
masa del electrón, v su velocidad, r el
radio de la órbita y n un número entero
(n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico
principal, que vale 1para la primera
órbita, 2 para la segunda, etc
Tercer postulado:
Cuando un electrón pasa de una órbita
externa a una más interna, la diferencia
de energía entre ambas órbitas se
emite en forma deradiación
electromagnética.
En éste modelo los electrones giran en
órbitas circulares alrededor del núcleo;
ocupando la órbita de menor energía
posible, o sea la órbita más cercana
posible al núcleoCada órbita se corresponde con un nivel
energético que recibe el nombre de número
cuántico principal, se representa con la
letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7
La teoría de Bohr predicelos radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno
rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm)
La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas...
POLITECNICA
NACIONAL
FACULTAD DE INGENIERIA MECANICA
CIENCIA DE MATERIALES I
GRUPO 6
MODELO ATOMICO DE BOHR
Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922)
Físico danes que propuso un modeloatómico basado en
que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por
parte de los átomos con el comportamiento de los
electrones.
Intentaba realizar un modelo
atómico
capaz
de
explicar
laestabilidad
de
la materia y
los
espectros de emisión y absorción
discretos
que
se
observan
en
los gases.
Bohr describió el átomo de
hidrógeno con un protón en el núcleo,
y girando a su alrededor unelectrón.
El modelo atómico de Bohr partía
conceptualmente del modelo atómico
de Rutherford
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
POSTULADOS
Primer Postulado:
Los electrones giran alrededor
del núcleo enórbitas
estacionarias sin emitir energía
Segundo Postulado:
Los electrones solo pueden girar
alrededor del núcleo en aquellas órbitas
para las cuales el momento angular del
electrón es un múltiploentero de h/2p
siendo "h" la constante de Planck, m la
masa del electrón, v su velocidad, r el
radio de la órbita y n un número entero
(n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico
principal, que vale 1para la primera
órbita, 2 para la segunda, etc
Tercer postulado:
Cuando un electrón pasa de una órbita
externa a una más interna, la diferencia
de energía entre ambas órbitas se
emite en forma deradiación
electromagnética.
En éste modelo los electrones giran en
órbitas circulares alrededor del núcleo;
ocupando la órbita de menor energía
posible, o sea la órbita más cercana
posible al núcleoCada órbita se corresponde con un nivel
energético que recibe el nombre de número
cuántico principal, se representa con la
letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7
La teoría de Bohr predicelos radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno
rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm)
La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.