Modelo atomico de bohr

Modelos atómicos

Esquema del experimento de Thomson
El experimento de Thomson
El inglés J. J. Thomson (1856-1940) demostró en 1897 la existencia de partículas cargadas negativamente, loselectrones, al estudiar los rayos catódicos. Además, determinó la relación entre la carga y la masa de los electrones, demostrando que esta relación era constante e independiente del material utilizado.El modelo atómico de Thomson
J. J. Thomson, después de medir las características del electrón, intuyó la existencia de carga positiva en el átomo, dada la neutralidad de la materia. Propuso un modelode átomo que consistía en una esfera maciza cargada positivamente, en la que se hallaban incrustados los electrones, con carga negativa, como si fuera «un pastel esférico, relleno de pasas».

Esteprimer modelo atómico fue aceptado por la comunidad científica.


El primer modelo atómico: el modelo de Thomson
Experiencia de la lámina de oro o de Rutherford
Para comprobar experimentalmente elmodelo de Thomson, el neozelandés E. Rutherford (1871-1937) realizó en 1911 una experiencia que consistía en bombardear con partículas alfa (carga positiva) una finísima lámina de oro; detrás de lalámina se colocaba una placa fotográfica para estudiar las trayectorias de las partículas. Ocurría lo siguiente:
1. La mayoría de las partículas atravesaba la lámina de oro sin desviarse.
2. Unapequeña proporción atravesaba la lámina con una ligera desviación en su trayectoria.
3. Solo una de cada 10.000 partículas rebotaba y no atravesaba la lámina.


Experimento de Rutherford
El modelo deRutherford
Basándose en su experimento, Rutherford estableció el siguiente modelo atómico: El átomo está formado por un núcleo y una corteza:
En el núcleo se concentra la carga positiva (protones) yla mayor parte de la masa del átomo.
En la corteza, girando alrededor del núcleo, los electrones. Esta zona ocupa la mayor parte del volumen atómico.

La explicación de este modelo para la...