Modelo Atomico De Bohr

MODELO ATOMICO DE BOHR
Introducción
Para lograr comprender este modelo en su mayoría se deben tener en cuenta distintas leyes de la física clásica para poder observar sus limitaciones en el mundo atomico.
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. Fuepropuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.La dualidad onda-corpúsculo
También llamada dualidad onda-partícula, resolvió una aparente paradoja, demostrando que la luz puede poseer propiedades de partícula y propiedades ondulatorias.
De acuerdo con la física clásica existen diferencias entre onda y partícula. Una partícula ocupa un lugar en el espacio y tiene masa mientras que una onda se extiende en el espacio caracterizándose por tener unavelocidad definida y masa nula.
Actualmente se considera que la dualidad onda-partícula es un “concepto de la mecánica cuántica según el cual no hay diferencias fundamentales entre partículas y ondas: las partículas pueden comportarse como ondas y viceversa”.
Efecto fotosintético
Maxwell, entre 1864 y 1873, resumió en cuatro fórmulas matemáticas toda la electricidad y el magnetismo y señaló que elcampo electromagnético era una onda que viajaba a la misma velocidad de la luz.
La conclusión de que la luz era un fenómeno electromagnético indujo a los experimentadores a buscar el efecto de la luz sobre los fenómenos eléctricos.
En 1887, Hertz, y más tarde Hallwachs, realizaron el siguiente experimento. Colocaron una placa de cinc en un electroscopio al que iluminaba con la luz procedentede la chispa que saltaba en un arco voltaico y observaron lo siguiente:
-Si el electroscopio y la lámina de cinc estaban cargados negativamente, se descargaban al iluminarlos (se juntaban las láminas del electroscopio).
-Si el electroscopio y la lámina de cinc estaban cargados positivamente no se descargaba al iluminarlo.
-Si estaba cargado negativamente y se interpone un cristal entre el arcoy la lámina de Zn, no se produce descarga aunque aumentara la intensidad de la luz.
Explicar estos hechos aplicando la teoría de la mecánica clásica sobre las ondas luminosas es imposible.
La explicación aportada por la teoría de la mecánica clásica fue: La energía de una onda está repartida sobre el frente de onda y es proporcional al cuadrado de la amplitud y de la frecuencia. LaIntensidad también mantiene la misma proporcionalidad. La luz incidente aporta una cantidad de energía sobre la superficie de la placa tanto mayor cuanto más potente sea el foco o mayor el número de focos, pero aunque esta energía aumente mucho, si no es de la calidad adecuada (frecuencia adecuada), no es capaz de arrancar electrones. Además el cristal interpuesto no evita que llegue una grancantidad de energía, ya que sólo retiene alguna. A más tiempo de exposición a la radiación más energía incidente y al final se produciría la extracción repentina de todos los electrones. Pero esto no sucede. Si el campo eléctrico -E- de la onda electro-magnética (E equivale a Amplitud) fuera responsable de la extracción, tendríamos que pensar que al incrementar la intensidad de la radiación laenergía cinética de los electrones extraídos también se incrementaría. Pero eso no es así .
La T. Clásica no encuentra explicación y lo más que puede decir es que la extracción no depende “sólo” de la intensidad (I) de la luz incidente.
La explicación de este fenómeno la dió Einstein en 1905 afirmando que la energía no se transmite repartida en toda la onda (como se suponía en la teoría...