Modelo atomico de Schrödinger

Propone una distribución de electrones de un atomo; mediante cuatro parametros.

Uno de ellos, el más importante indica la cantidad de energía que posee un electrón y porlo tanto también la distancia a la que ese electron se encuentra del núcleo atómico. (NUMERO CUANTICO PRINCIPAL o "n"). La Cantidad total de elementos conocidos requiere solode siete diferentes cantidades de energía para distribuir la totalidad de los electrones incluso del elemento más pesado. (Bueno la masa se concentra en los protones yneutrones, pero la cantidad de protones y electrones es igual en un atomo que esta sin combinar)

El Segundo número, "l" una vez asiganado un valor para "n" describe la forma de laregión donde con más probabilidad se puede encontrar un electron (se dice que es una forma probabilistica por la imposibilidad de hacerlo con exactitud, dado la velocidad conque los electrones se mueven: Principi de incertidumbre). Hay cuatro formas posibles a las que se les han asignado los nombres abreviados de "s","p","d" y "f"

El terceroinforma de la orientación espacial que tienen las formas anteriores. Se le llama numero magnetico "m"

El cuarto número asigna un sentido al giro del electron. (Con lasmanecilllas del reloj o en contra) se le llama "S" (spin=giro)

Cada electrón de un atomo posee diferentes valores asignados de sus cuatro número cuanticos.

Este modelo dedescripción de los valores de los electrones de un atomo, es muy aproximado con el comportamiento macroscopico que de el atomo de un elemento se puede esperar. Es por eso que eshasta la fecha el más didáctico. (Explica con mucha aproximación poruqe un elemento reacciona con otro, o porque no; porque tiene uno o varios numeros de valencia, etc.)