modelo atomico niels bohr

Modelo atómico según Niels Bohr
Según Bohr los electrones de un átomo solamente pueden estar en órbitas determinadas
Niels Bohr fue un físico danés que después de finalizar su doctorado, comenzóa trabajar en el equipo de Rutherford, en los Laboratorios Cavendish de Cambridge.

Niels Bohr
En el año 1911, se celebró el primer Congreso Solvay de científicos, que se hizo famoso pues a élasistieron casi todos los que en el siglo XX dejaron una huella en el trascendental cambio que trajo a la ciencia el descubrimiento de los átomos.
Entre estos genios de la física estaba ErnestRutherford, el cual, cuando regresó a Cambridge, a su Laboratorio Cavendish, habló con tanto entusiasmo acerca de la nueva teoría de los quantos, que sus argumentos lograron impresionar profundamente a sujoven ayudante, Niels Bohr.
Niels Bohr se puso manos a la obra, para incluir la teoría de los cuantos en el modelo atómico de su maestro Rutherford.



Congreso Solvay, celebrado en 1911
NielsBohr sabía que las principales objeciones al modelo atómico de Rutherford eran que, de acuerdo a las leyes electromagnéticas de Maxwell, los electrones irradiarían su energía en forma de ondaselectromagnéticas y, por lo tanto, describirían órbitas espirales que los irían acercando al núcleo hasta chocar contra él. Por lo cual, no había ninguna esperanza de que los átomos de Rutherford semantuvieran estables ni que produjeran las nítidas líneas espectrales observadas en los espectroscopios.
Tomando como punto de partida el modelo de Rutherford, Niels Bohr trató de incorporar en él la teoríade “cuantos de energía” desarrollada por Max Planck y el efecto fotoeléctrico observado por Albert Einstein.
En 1913, Bohr postuló la idea de que el átomo es un pequeño sistema solar con un pequeñonúcleo en el centro y una nube de electrones que giran alrededor del núcleo. Hasta aquí, todo es como en el modelo Rutherford.
Lo original de la teoría de Bohr es que afirma:
a) que los electrones...