Modelo atomico

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Este modelo determina LA LOCALIZACION de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel del orbital, su forma geométrica, y su orientación en el espacio tridimensional.

Losparámetro de localización se les llaman números cuánticos, los cuales identifican la ubicación del electrón diferencial del átomo, y son:



“n “= representa los niveles de energía. (desde 1 hasta 7)“ l “ = representa las formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta n-1)

“ m “ = representa la orientación en el espacio de estos orbitales (desde – l hasta + l pasando por cero)

“ s” =representa el sentido de giro del electrón sobre su propio eje ( + ½ y – ½ )



Nombres de los números cuánticos

“ n “ = número cuántico principal

“ l “ = número cuántico secundario

“ m “= número cuántico magnético

“ s” = sentido de su giro (sobre su propio eje) spin



B) Sus formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta l = n-1):

“ l “ = 0 ------>> s (esférica)“ l “ = l ------>> p (ovoides)

“ l “ = 2 ------>> d (ovoides y anillo)

“ l “ = 3 ------>> f (otras)



Modelo mecánico cuántico se rige por cuatro principios fundamentales:

el principiode exclusión de Pauli: un átomo o puede tener los cuatro números cuánticos iguales.

el principio de Pauling que dice que un orbital solo acepta dos electrones con spin contrarios.

el principio deaufbau: los electrones se agregan del orbital de menos energía (de nivel más bajo) al de mayor energía.

el principio de hund: los electrones con spin contrario tienen mayor energía

además que:1. el modelo mecánico cuántico actual dice que un electrón se encuentra en una nube electrónica y no en un lugar fijo, es por eso que necesita un modelo matemático.
2. el número cuántico primario(n) o nivel de energía son los PERIODOS de la tabla periódica y determinan la distancia entre los electrones y el núcleo quedando con mayor energía aquel que se encuentre más lejos del núcleo...
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