modelo atomico


UNIVERSIDAD DE ORIENTE.
NUCLEO BOLIVAR.
UNIDAD DE ESTUDIOS BASICOS.
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS.
QUIMICA GENERAL.
SECCION: 05.




UNIDAD I:
ESTRUCTURA ATOMICA, TABLA PERIODICA Y ENLACE QUIMICO.





PROFESORA: BACHILLER:
GLORIA PEÑACIUDAD BOLIVAR, 26 DE ENERO DE 2015

INDICE
PAG.
ESTRUCTURA ATOMICA. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4
Modelos Atómicos. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . 4
Aristóteles. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4
Demócrito y Leucepio. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4
Jhon Dalton. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4
Joseph Thompson. . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5
Ernest Rutherford. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5
Neils Bohr. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5
Postulados. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5
Deficiencias. . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6
Modelo Atómico Actual. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6
Dualidad Onda-Corpúsculo- Teoría de Broglie. . . . . . . . . . . 6
Principio de Incertidumbre de Heisenberg. . . . . . . . . . . . . . . 6
El Átomo y sus constituyentes. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .7
Electrón. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7
Protón. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7
Neutrón. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7
Orbital Atómico y sus características. . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . 7
Numero Atómico y Masa Atómica. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8
Configuración Electrónica de un Elemento. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8
Distribución de los Electrones en el Átomo. Números Cuánticos. . . . . . . . . 8
Numero Cuántico Principal (n). . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . 9
Numero Cuántico Secundario (l). . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 9
Numero Cuántico Magnético (m). . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 9
Numero Cuántico Spin (S). . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 9
Representación Simbólica de los Orbitales. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 9
Orden deLlenado de Electrones. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 9
Regla de Hund. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 9
Principio de Exclusión de Pauli. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10
TABLA PERIODICA. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . 11
Historia. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11
Tabla Periódica Actual. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 12
Ubicación de los Elementos en la Tabla Periódica. . . . . . . . . . . . . . . . . . . 12
Periodo. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ....