Modelo Atomico

 
Espectro de emisión y absorción

Cada átomo es capaz de emitir o absorber radiación electromagnética,aunque solamente en algunas frecuencias que son característicaspropias de cada uno de losdiferentes elementos químicos.

Espectro de absorción:

se presenta cuando un solido incandescentese encuentra rodeado por un gas más frio, el espectro resultantemuestra un fondo interrumpido porespacios oscuros denominadoslíneas de absorción, porque el gas ha absorbido de la luz aquelloscolores que éste irradia por sí mismo. Suele ocurrir que unos cuerpoabsorben sólo la radiación de unasdeterminadas longitudes de onda yno aceptan absorber otras de otras longitudes, por lo que cada cuerpo,cada elemento químico en la práctica, tiene su propio espectro deabsorción, el cual se corresponde consu espectro de emisión, al igualcomo si fuera el negativo con el positivo de una película.En la naturaleza se da también que otros cuerpos absorben radiación deotros cuerpos dejando rayas negras.Espectro de emisión:

mediante suministro de energía calorífica, seestimula un determinado elemento en su fase gaseosa, sus átomosemiten radiación en ciertas frecuencias del visible, que constituyensuespectro de emisión. Ninguno de estos se repite. Por ejemplo, algunosde ellos lo hacen en el infrarrojo y otros cuerpos no. Ello depende de laconstitución específica de cada cuerpo, ya que cada unode loselementos químicos tiene su propio espectro de emisión.

 
Diferencias entre el espectro deemisión y absorción-En el espectro de emisión el elementoemite su propia luz dejando unespaciogrande en negro dependiendo de cualsea el elemento y su longitud de onda-El espectro de absorción: el elementoabsorbe la luz mediante la onda defrecuencia que se acople a el, y lasrayas en negro sondiferenteslongitudes de onda.Ejemplos de espectros de emisión y absorción arribaabsorción – abajo emisión

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Modelo atómico de Schrödinger

Densidad de...