Modelo atómico de BOHR

MODELO ATÓMICO DE BORH
Lo propuso el físico danés Bohr en 1913; fue el primero en presentar un modelo sencillo que podía explicar los espectros atómicos lineales. Para ello, se baso en hechos yaconocidos (Ley de Coulomb, Ley de Newton, Teoría cuántica de Planck) y además añadió algunas hipótesis nuevas.
-          Los electrones giran en torno al núcleo en orbitas circulares estacionarias deenergía fija (sin emitir energía radiante).
-          En estas órbitas, los electrones se mueven sin perder energía.
-          Sólo están permitidas determinadas órbitas: Aquellas cuya energíatome ciertos valores restringidos, dados por la expresión  ;

Donde RH es igual a la constante de Rydberg, de valor 2,180·10-18 J y n es un número entero positivo.  Las órbitas permitidas también sedenominan niveles de energía.
Las energías de los electrones son negativas debido a que la energía del átomo se toma como cero cuando el electrón está totalmente separado del núcleo. A medida que elnúcleo y el electrón se acercan, se libera energía de modo que está pasa a ser menor que cero, es decir, negativa.
-          Un electrón puede saltar de una órbita a otra, absorbiendo o emitiendo laenergía necesaria para que se verifique la ley de conservación de la energía.
El átomo emite energía cuando un electrón cambia de una órbita de mayor energía a otra de menor energía; esta energía seemite en forma de un cuanto de radiación cuya energía hν es igual a la diferencia de energías entre ambas órbitas o estados energéticos.
El modelo de Bohr admite por tanto, que los electrones se muevenen órbitas circulares, pero que sólo están permitidas ciertas órbitas con valores cuantizados. El valor de radio de las órbitas permitidas verifica la expresión  , donde m es la masa del electrón, ves su velocidad y h es la constante de Plack de valor h=6,625·10-34Js.
La órbita o nivel de energía más bajo corresponde a n=1 y se le llama nivel fundamental. Cuanto mayor es n, mayor es la...