Modelo Atómico De Bohr

El modelo atómico de Bohr


El modelo atómico de Bohr fue un modelo clásico del átomo pero fue el primer en el que se introducido una cuantización. En 1913 fue propuesto por el físico Borh,para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas alrededor del núcleo y también por qué los átomos presentaban espectros. Además el modelo de Borh incorporaba ideas tomadas del efectofotoeléctrico.
Borh propuso unas teorías:
Que el electrón no puede girar en una sola orbita, sólo pueden girar en un cierto número de órbitas estables.
Mientras el electrón gira no emite energía
Si unátomo tiene una interacción, como puede ser el impacto de un electrón o el choque con otro átomo, un electrón puede pasar a otra órbita o ser arrancado del átomo.
Aunque el modelo de Bohr tuvo no pudoexplicar los espectros de átomos más complejos. Se deshecho la idea de que los electrones se movían en las orbitas fijas del átomo
Los saltos de los electrones desde niveles de mayor energía a otrosde menor energía o viceversa suponen, respectivamente, una emisión o una absorción de energía electromagnética.
En el modelo de Borh, solamente están permitidas aquellas órbitas cuyo momento angularestá cuantiado.
Borh realizo su estructura atómica basada en los siguientes aspectos:
Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía
Los electrones solopueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p.
Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, ladiferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.
Además postulo que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo, los electrones se ubicanen orbitas circulares que determinan ciertos niveles de energía
Bohr se baso en el átomo de hidrógeno para realizar el modelo atómico que pueda explicar la estabilidad de la materia y los...