Modelo atómico de Bohr

Modelo atómico de Bohr
El modelo de Bohr es muy simple y recuerda al modelo planetario de Copérnico, los planetas describiendo órbitas circulares alrededor del Sol.
El electrón de un átomo o iónhidrogenoide describe también órbitas circulares, pero los radios de estas órbitas no pueden tener cualquier valor.
Consideremos un átomo o ión con un solo electrón. El núcleo de carga Ze essuficientemente pesado para considerarlo inmóvil,

Si el electrón describe una órbita circular de radio r, por la uniforme

En el modelo de Bohr, solamente están permitidas aquellas órbitas cuyo momento angularestá cuantizado.

n es un número entero que se denomina número cuántico, y h es la constante de Planck 6.6256·10-34 Js
Los radios de las órbitas permitidas son
+
donde a0 se denomina radio deBohr. a0 es el radio de la órbita del electrón del átomo de Hidrógeno Z=1 en su estado fundamental n=1.
La energía total es:

En una órbita circular, la energía total E es la mitad de la energía potencial

Laenergía del electrón aumenta con el número cuántico n.
La primera energía de excitación es la que lleva a un átomo de su estado fundamental a su primer (o más bajo) estado excitado. La energía delestado fundamental se obtiene con n=1, E1= -13.6 eV y la del primer estado excitado con n=2, E2=-3.4 eV. Las energías se suelen expresar en electrón-voltios (1eV=1.6 10-19 J)
La frecuencia f dela radiación emitida cuando el electrón pasa del estado excitado E2 al fundamental E1 es

 El Átomo de Hidrógeno contiene un electrón y un núcleo que consiste de un sólo protón. · El electrón del átomo deHidrógeno puede existir solamente en ciertas órbitas esféricas las cuales se llaman niveles o capas de energía.
Estos niveles de energía se hallan dispuestos concéntricamente alrededor del núcleo. Cada nivelse designa con una letra (K, L, M, N,...) o un valor de n (1, 2, 3, 4,...).
El electrón posee una energía definida y característica de la órbita en la cual se mueve. Un electrón de la capa K...