modelo cuantico

Introducción:

Cada sustancia del universo, las piedras, el mar, nosotros mismos, los planetas y hasta las estrellas más lejanas, están enteramente formada por pequeñas partículas llamadas átomos.Estas pequeñas partículas son estudiadas por la química, ciencia  que estudia la materia.
Para comprender estos átomos a lo largo de la historia diferentes científicos han publicado una seriede teorías que nos ayudan a comprender estas partículas. Estas teorías significan el asentamiento de la química moderna.




Descripción general del documento:
En este documento veremos como y cuandohan evolucionado las teorías atómicas, también que científico las enunció y algunos procedimientos que realizaron.
Además se hablara del modelo cuántico que determina la localización de loselectrones en los orbitales.
Así mismo, un anexo de una tabla periódica que explica la relación de la configuración electrónica de los elementos y su posición.

Modelo cuántico del átomo


El modelocuántico es el modelo atómico más actualizado y el que se considera más exacto. Es un modelo matemático muy complejo que se basa en la ecuación de Schrodinger. En este modelo se sigue considerando que enel átomo hay un núcleo central formado por protones (+) y neutrones; y alrededor de este núcleo se mueven los electrones (-). Pero los electrones no se mueven en órbitas como postulaba el modelo deBohr, sino en un esquema más complicado que se resume a continuación:

Números cuánticos
1. Número cuántico principal (n): corresponde a los niveles de energía. Estos niveles aumentan de tamaño amedida que nos alejamos del núcleo. Posee valores n=1, 2, 3, 4, 5, 6,...

2. Número cuántico secundario (l): representa la existencia de subniveles de energía dentro de cada nivel. Se calculanconsiderando l = 0, 1, 2, 3, 4
Así, para n=1...l =0 ( "s" )
para n=2 .........l = 0, 1 ( "s", "p" )
para n=3 .........l = 0, 1, 2 ( "s", "p", "d" )
para n=4 .........l = 0, 1, 2, 3, 4 ("s", "p", "d",...