MODELO DE BOHRb
Páginas: 3 (507 palabras)
Publicado: 4 de octubre de 2015
TAREA 3 MODELO ATÓMICO DE BOHR
MODELO DE BOHR
Él físico danés Bohr en 1913; fue el primero en presentar un modelo sencillo que podía explicar los espectros atómicoslineales. Para ello, se basó en hechos ya conocidos (Ley de Coulomb, Ley de Newton, Teoría cuántica de Planck) y además añadió algunas hipótesis nuevas.
El modelo del átomo de Bohr incluía la idea de que:Los electrones giran en torno al núcleo en orbitas circulares estacionarias de energía fija (sin emitir energía radiante).
En estas órbitas, los electrones se mueven sin perder energía.
Sólo estánpermitidas determinadas órbitas: Aquellas cuya energía tome ciertos valores restringidos, dados por la expresión:
El modelo de Bohr admite por tanto, que los electrones se mueven en órbitas circulares,pero que sólo están permitidas ciertas órbitas con valores cuantizados.
LIMITACIONES DEL MODELO DE BOHR
No podía justificar el efecto Zeeman, es decir, el desdoblamiento de niveles como subnivelesen el espectro de emisión del Hidrógeno. Sommerfeld, perfeccionó el modelo, considerando que las órbitas también podían ser circulares, para lo cual necesitó un segundo número cuántico con lo queexplico el efecto Zeeman.
Aunque el modelo Bohr-Sommerfeld era bueno para el hidrógeno y demás átomos con un solo electrón (como el He+), no lo era para el resto de elementos, puesto que no justificabasus espectros atómicos ni sus propiedades atómicas.
PRINCIPIO DE INSERTIDUMBRE DE HEISENBERG (1901-1976)
Uno de los fundadores de la teoría cuántica en física, sacudió las bases del determinismocientífico. La teoría cuántica se ocupa de fenómenos atómicos y subatómicos, y el principio de “incertidumbre” es en realidad su ingrediente fundamental. Según este principio por ejemplo, no se puedesaber al mismo tiempo la posición actual de un electrón y la velocidad i dirección de su movimiento. Se puede preguntar dónde está localizado un electrón y obtener una respuesta adecuada. O se puede...
TAREA 3 MODELO ATÓMICO DE BOHR
MODELO DE BOHR
Él físico danés Bohr en 1913; fue el primero en presentar un modelo sencillo que podía explicar los espectros atómicoslineales. Para ello, se basó en hechos ya conocidos (Ley de Coulomb, Ley de Newton, Teoría cuántica de Planck) y además añadió algunas hipótesis nuevas.
El modelo del átomo de Bohr incluía la idea de que:Los electrones giran en torno al núcleo en orbitas circulares estacionarias de energía fija (sin emitir energía radiante).
En estas órbitas, los electrones se mueven sin perder energía.
Sólo estánpermitidas determinadas órbitas: Aquellas cuya energía tome ciertos valores restringidos, dados por la expresión:
El modelo de Bohr admite por tanto, que los electrones se mueven en órbitas circulares,pero que sólo están permitidas ciertas órbitas con valores cuantizados.
LIMITACIONES DEL MODELO DE BOHR
No podía justificar el efecto Zeeman, es decir, el desdoblamiento de niveles como subnivelesen el espectro de emisión del Hidrógeno. Sommerfeld, perfeccionó el modelo, considerando que las órbitas también podían ser circulares, para lo cual necesitó un segundo número cuántico con lo queexplico el efecto Zeeman.
Aunque el modelo Bohr-Sommerfeld era bueno para el hidrógeno y demás átomos con un solo electrón (como el He+), no lo era para el resto de elementos, puesto que no justificabasus espectros atómicos ni sus propiedades atómicas.
PRINCIPIO DE INSERTIDUMBRE DE HEISENBERG (1901-1976)
Uno de los fundadores de la teoría cuántica en física, sacudió las bases del determinismocientífico. La teoría cuántica se ocupa de fenómenos atómicos y subatómicos, y el principio de “incertidumbre” es en realidad su ingrediente fundamental. Según este principio por ejemplo, no se puedesaber al mismo tiempo la posición actual de un electrón y la velocidad i dirección de su movimiento. Se puede preguntar dónde está localizado un electrón y obtener una respuesta adecuada. O se puede...
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