Modelo De Borh

Modelo de borh
Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de la Ciencia: la Física Cuántica. Así, en 1913 formuló una hipótesis sobre la estructura atómica en la que estableció tres postulados:
¤ El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito deórbitas.
¤ Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.
¤ Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el impacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo.El átomo de hidrógeno según el modelo atómico de Bohr
¤ El átomo de hidrógeno tiene un núcleo con un protón.
¤ El átomo de hidrógeno tiene un electrón que está girando en la primera órbita alrededor del núcleo. Esta órbita es la de menor energía.
¤ Si se le comunica energía a este electrón, saltará desde la primera órbita a otra de mayorenergía. Cuando regrese a la primera órbita emitirá energía en forma de radiación luminosa. En la siguiente simulación puedes elegir la órbita de giro del electrón. Observa cómo las energías de las órbitas más exteriores son mayores que las de las órbitas más interiores. "r" es el radio de la órbita.
Modelo de Lewis
El modelo del átomo cúbico deLewis o también conocido como modelo atómico de Lewis, es considerado como un modelo atómico temprano, en el cual los electrones del átomo se encuentran en diferentes posiciones, algunas dispuestas siguiendo los vértices que en total eran ocho en un cubo.  |
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Este modelo toma como base la regla de Abegg y fue luego utilizada como base oprincipio por Irving Langmuir en 1919, para determinar el átomo del octeto cúbico. El modelo del atomico del cubo fue remplaza luego por el modelo mecánico cuántico, el cual se basaba en la ecuación de Schrödinger. 
La teoría del átomo cúbico es considerada como uno de los primeros modelos atómicos que fueron descritos en su totalidad, en el cual se describe que los electrones de valencia sehallan ubicados dentro de los vértices de un hipotético cubo el cual sirve para representar el átomo. 

Modelo de Dalton
Varios átomos y moléculas representados en A New System of Chemical Philosophy (1808) de John Dalton.
El modelo atómico de Dalton, surgido en el contexto de la química, fue el primermodelo atómico con bases científicas, formulado en 1808 por John Dalton. El siguiente modelo fueel modelo atómico de Thomson.

Modelo de rutherford
Rutherford, basándose en los resultados obtenidos en sus experimentos de bombardeo de láminas delgadas de metales, estableció el llamado modelo atómico de Rutherford o modelo atómico nuclear.
El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza.
El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la cargapositiva y, prácticamente, toda la masa del átomo. Esta carga positiva del núcleo, en la experiencia de la lámina de oro, es la responsable de la desviación de las partículas alfa (también con carga positiva).
La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo. Eso explica que la mayor parte de las partículas alfa atraviesan la lámina de oro sin desviarse. Aquí seencuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa. Como en un diminuto sistema solar, los electrones giran alrededor del núcleo, igual que los planetas alrededor del Sol. Los electrones están ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre cargas de signo contrario.

Tabla periodica
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La tabla periódica es un esquema que incluye a los elementos químicos dispuestos por...