Modelo Mecano Cuantico

Objetivo: Conocer el modelo mecanocuántico a partir de los aportes del modelo de
Bohr .

Modelo atómico de Bohr
Niels Bohr propuso un modelo atómico
basado en:
:
1.- En un átomo el electrónsolopuede tener ciertos estados de
movimiento definidos y estacionarios,
en cada uno de ellos tiene una
energía fija y determinada.
2.- El electrón se mueve describiendo
órbitas circulares alrededor delnúcleo.

3.- Un electrón puede saltar de una órbita a otra
absorbiendo ( si va hacia una órbita más exterior) o
emitiendo (en caso contrario) un cuanto de radiación
electromagnética de energía

4.- Elnúmero máximo de electrones posibles en cada
nivel energético esta dado por:
N° de Electrones = 2n2
ejemplo : si n= 2 ; n° de Electrones = 2*22 = 8

Ne Z = 10 ;

Modelo mecano – cuántico
APORTES
DeBroglie:(1924) Los electrones tienen un
comportamiento dual.
Heisenberg: (1927) Principio de
incertidumbre: es imposible conocer con
exactitud la posición , el momento y la
energía de un electrónSchrödinger: (1927) Establece una

ecuación que permite describir el
comportamiento del electrón en un
átomo.

Estas funciones de onda se denominan

ORBITALES

ORBITALES
Es una función matemática

Esuna región del átomo

donde existe una alta
probabilidad de encontrar un
electrón
Los electrones no giran en órbitas (Bohr), sino

en orbitales

NÚMEROS CUÁNTICOS
Describen el estado de loselectrones

en los orbitales atómicos
n : número cuántico principal
l : número cuántico del momento angular orbital
ml: número cuántico magnético
s : número cuántico del Espín electrónico

n : Númerocuántico principal
Los valores del número cuántico principal (n) indican el
tamaño del orbital, es decir su cercanía al núcleo.
Corresponde a los niveles de energía .
Adopta valores desde el uno en adelanten= 1,2,3,4………

l : Número cuántico secundario o del
momento orbital angular
Nos da información acerca de la forma del orbital. Los valores
del número cuántico l definen el tipo de orbital:
Si l...