Modelos atómicos

DEMÓCRITO
En el siglo V a.C, el filósofo griego Demócrito expresó la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos (que significaindestructible o indivisible). A pesar de que la idea de Demócrito no fue aceptada por muchos de sus contemporáneos, ésta se mantuvo. Las evidencias experimentales de algunas investigaciones científicasapoyaron el concepto de la existencia de los átomos.
JOHN DALTON
En 1808, un científico inglés, el profesor John Dalton, formuló una definición precisa de las unidades, indivisibles con las que estáformada la materia y que llamamos átomos. El trabajo de Dalton marcó el principio de la era de la química moderna. Dalton propone que los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñasllamadas átomos. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de los demás elementos. Unareacción química implica sólo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos nunca supone la creación o destrucción de los mismos. Dalton no intentó describir la estructura o composición de losátomos. Diminutas esferas indivisibles con masa y propiedades diferentes para cada elemento.
J. TOMSON
El Físico Inglés J. J. Thomson utilizó un tubo de rayos catódicos y su conocimiento dela teoríaelectromagnética para determinar la relación entre la carga eléctrica y la masa de un electrón. Descubrió el electrón (1897). Modelo de budín de pasas. Átomo como una esfera compacta.
RUTHERFORDEn 1911 propone un modelo en el cual estable un átomo con un pequeño núcleo con carga positiva (p+ y nº) Alrededor se encuentran los electrones, los cuales poseen carga negativa.
BOHR Y SOMMERFELDTomando como punto de partida el modelo anterior explicaron que los electrones no caen al núcleo porque se encuentran en orbitas casi elípticas con diferente energía.
Utiliza la cuantización de la...