Modelos Atómicos



Modelos atómicos
A lo largo de la historia ha habido muchos científicos que han investigado los átomos, desde los griegos hasta los más recientes.
1-FILÓSOFOS
- El griego Thales de Mileto en el año 585 a.C. sugirió que todo elemento natural era agua ya que podía estar en 3 estados distintos (líquido, gas y sólido) dependiendo de la temperatura ambiente.
- Los sucesores de Thales,Epicurio de Samos y el romano Lucrecio Caro, sugirieron que toda sustancia estaba formada por los 4 elementos (el agua, el fuego, la tierra y el aire).
- A finales del siglo V a.C. los filósofos griegos Leupino y Demócrito sugirieron que la materia está formada por pequeñas partículas indivisibles que denominaron átomos y señalaron que si bien eran inmutables las relaciones entre ellos cambian.2-CIENTÍFICOS EUROPEOS DEL SIGLO XVII Y XVIII
Tras casi 2000 años desde la teoría de Leupino y Demócrito, el inglés Boyle en el siglo XVII usó el concepto del átomo en sus trabajos de química y Newton lo tuvo en mente al desarrollar sus descubrimientos en física. También el francés Antoine Lavoisier, tras sus investigaciones de combustión, identificó muchas sustancias puras que no podían separarse enotras más sencillas, elementos.

Orden cronológico de los modelos científicos del átomo
1808 - Modelo atómico de John Dalton
1904 - Modelo atómico de Thomson
1911 - Modelo atómico de Rutherford
1913 - Modelo atómico de Bohr
1916 - Modelo atómico de Sommerfeld
1922 - Modelo atómico de Schrödinger




John Dalton (Eaglesfield, Cumberland (Reino Unido),6 deseptiembre de 1766 - Mánchester, 27 de julio de 1844)
Fue el primer modelo atómico con bases científicas. El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométrícas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes , entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros.  Además elmodelo aclaraba que aun existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos.

Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Losátomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de diferentes elementos tienen pesos diferentes. Comparando los pesos de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.
3. Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarsepara formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

Insuficiencias del modelo
El error cometido por Dalton fue el afirmar que la materia no podía estar formada por partículas más pequeñas que losátomos.


Joseph John Thomson  (Manchester, Reino Unido, 18 de diciembre de 1856 - Cambridge, Reino Unido, 30 de agosto de 1940)
Es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomopositivo. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.

Aunque el nuevo modelo atómico explicaba la relación materia y electricidad, faltaban las bases fundamentales de la combinación química explicada por Dalton en su teoría atómica.
El modelo...