modelos atómicos

Modelos atómicos

Modelo atómico de Thomson
Cuando Thomson propuso su modelo atómico se sabía que los átomos eran neutros Teniendo en cuenta lo que se sabía del átomo, y luego de unosexperimentos realizados, Thomson propuso el siguiente modelo:
El átomo se encuentra formado por una esfera de carga positiva en la cual se encuentran incrustadas las cargas negativas (electrones) de formasimilar a como se encuentran las pasas de uva en un pastel. Además, como el átomo es neutro la cantidad de cargas positivas es igual a la cantidad de cargas negativ

Modelo atómico de Rutherford Estemodelo fue históricamente importante, en la comprensión de la materia. La idea básica que introdujo Joseph Thomson para formular el modelo era que los átomos poseen electrones, pero sostenía que estosencontrarían girando alrededor de un núcleo central. En ese núcleo se concentraría toda la carga positiva del átomo y casi toda la masa, y su tamaño debía ser muy pequeño en comparación al de todoátomo.
Según Rutherford, las orbitas de los electrones no están muy bien definidas u forman una obstante, los resultados de su experimento, permitieron calcular que el radio del átomo era diez veces mayorque el núcleo mismo, lo que hace que haya un gran espacio vació en el interior de los átomos.
El modelo atómico de Rutherford fue sustituido muy pronto por el de Bohr, que utilizo algunas de lashipótesis iniciales de la mecánica cuántica para describir la estructura de las orbitas de los electrones.
La importancia del modelo de Rutherford residió en proponer la existencia de un núcleo en elátomo. Termino que, paradójicamente no aparece en sus escritos. Lo que Rutherford considero esencial, para explicar los resultados experimentales, fue “una concentración de carga” en el centro del átomo.Modelo Atómico de Bohr Este modelo es estrictamente un modelo del átomo de hidrógeno tomando como punto de partida el modelo de Rutherford, Niels Bohr trata de incorporar los fenómenos de...