Modelos atómicos

Modelos atómicos:

Modelo atómico de Demócrito: Al proponer su modelo atómico dice que la materia se encuentra formada por diminutas partículas, las cuales no pueden ser divididas, por tal motivo a estas partículas indivisibles las llamó átomos (palabra griega que significa indivisible). Las propuestas de Demócrito no fueron aceptadas por los filósofos de su época, no fue sino hasta 2200 añosluego que el concepto de Demócrito sobre los átomos pudiera ser tomada en consideración.

Modelo atómico de Dalton: Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:

1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidadespropias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
3. Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman alunirse átomos de dos o más elementos distintos.

Modelo atómico de Thomson: Thomson descubrió el electrón en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En su modelo atómico, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudín de pasas. Las pasas serían los electrones distribuidos por todo el átomo, y el resto el átomo con cargapositiva. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo.

Modelo atómico de Rutherford: El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masadel átomo.

Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.

El modelo atómico deRutherford mantenía el planteamiento de Thomson, de que los átomos poseen electrones, pero su explicación sostenía que todo átomo estaba formado por un núcleo y una corteza. El núcleo debía tener carga positiva, un radio muy pequeño y en él se concentraba casi toda la masa del átomo. La corteza estaría formada por una nube de electrones que orbitan alrededor del núcleo.
Según Rutherford cabecualquier valor de energía, los electrones están libres y no hay limitación de capas.

Experimento de Rutherford: El experimento consistió en mandar un haz de partículas alfa (carga positiva) sobre una fina lámina de oro y observar cómo dicha lámina afectaba a la trayectoria de dichos rayos. Rutherford concluyó que el hecho de que la mayoría de las partículas atravesaran la hoja metálica, indica quegran parte del átomo está vacío, que la desviación de las partículas alfa indica que el deflector y las partículas poseen carga positiva, pues la desviación siempre es dispersa. Y el rebote de las partículas alfa indica un encuentro directo con una zona fuertemente positiva del átomo y a la vez muy densa.

Modelo atómico de Bohr: Bohr publicó una explicación teórica para el espectro atómicodel hidrógeno. Supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos. Bohr establece así, que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas de radios determinados. Estas órbitas son estacionarias, en ellas el electrón no emite energía: la energía cinética del electrón equilibra exactamente la atracción electrostática entre las cargas opuestas de núcleo y electrón. El...