Modelos atómicos

MODELO ATÓMICO DE DALTON

La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Diferentes elementos están formados por diferentes átomos, los átomos son indivisibles y conservan sus características durante las reacciones químicas, en lacualquier reacción química los átomos se combinan en proporciones numéricas simples.
Las ideas principales de la teoría atómica de Dalton son las siguientes:
1. Todos los elementos se componen de diminutas partículas indivisibles llamadas átomos. No se crean ni se destruyen átomos durante las reacciones químicas.
2. Todos los átomos de un elemento dado son iguales, pero los átomos de unelemento difieren de los átomos de todos los demás elementos.
3. Se forman compuestos cuando átomos de elementos diferentes se combinan en proporciones fijas y pequeñas de número enteros, por ejemplo, 1 átomo de A con 1 átono de B, 2 átomos de A con 1 átomo de B, o 3 átomos de A con 2 átomos de B.
4. Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, cada compuesto tiene una proporciónde átomos diferente, pero definida, de números enteros. En el caso de estas sustancias químicas, si la masa de un elemento es fija, las diferentes masas del segundo elemento guardan entre sí proporciones de números enteros.
5. Cuando se lleva a cabo una reacción química, los átomos de las sustancias iniciales reaccionan unos con otros para formar sustancias nuevas y diferentes, concombinaciones de átomos distintas, pero no se crean ni se destruyen átomos.






MODELO ATÓMICO DE BOHR




Estableció con claridad el concepto de niveles de energía definidos en el interior de los átomos, pero este modelo no era suficientemente bueno.
Ciertas preguntas permanecían si respuestas. Por ejemplo, la ecuación de Bohr servía para presidir los valores de frecuencia de las líneas delespectro del hidrogeno, pero no conseguía presidir correctamente las líneas espectrales de átomos más complejos. No pasó mucho tiempo sin que el modelo Bohr fuera sustituido por modelos más refinados. En esto hay un toma y daca, Para presentar un modelo más exacto del átomo, se necesitan interpretaciones matemáticas más complicadas, y se sacrifica parte de la sencillez del modelo de Bohr.Afortunadamente, sin embargo, podemos utilizar los resultados de estos cálculos sin necesidad de llevarlos a cabo en un texto de carácter introductorio.
Borh se basó en el átomo de hidrógeno para realizar el modelo que lleva su nombre, intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases.Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor de un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y las incipientes ideas sobre la cuantización que habían surgido uno años antes con las investigaciones de Planck Y Einstein.















MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD



Es una teoría sobre laestructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.

El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muypequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.

El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza. El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del átomo. Esta carga positiva del núcleo, en la experiencia de la lámina de oro, es la responsable de la desviación de las...