MODELOS ATÓMICOS

MODELO ATÓMICO
APORTACIÓN
Nombre del científico
Año
Modelo Atómico de Dalton



Minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí cada elemento químico.


John Dalton


1808
Modelo Atómico de Thomson



Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, concarga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.



J. J. Thomson



1897
Modelo Atómico de Rutherford






Dedujo que el átomo debía estar formado por unacorteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. Demostró que en el centro de los átomos hay un núcleo.




E.Rutherford




1911
Modelo Atómico de Niels Bohr


Propuso un nuevo modelo atómico según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles definidos.Niels Bohr



1913










Número atómico
Número de protones que hay en el núcleo del átomo de un elemento.



Número de masa
El número másico o número de masa esla suma del número de protones y el número de neutrones. Se simboliza con la letra A. Suele ser mayor que el número atómico, dado que los neutrones del núcleoproporcionan a éste la cohesión necesaria para superar la repulsión entre los protones.


Protón
El protón es una partícula subatómica con una carga eléctricaelemental positiva 1, igual en valor absoluto y de signo contrario a la del electrón, y una masa 1836 veces superior a la de un electrón.
Neutrón
Partícula elementaldel núcleo del átomo que no tiene carga eléctrica.

Electrón

Partícula que se encuentra alrededor del núcleo del átomo y que tiene carga eléctrica negativa.