Modelos atomico


EL ÁTOMO Y SUS MODELOS


Química inorgánica






PRIMERAS IDEAS SOBRE EL ÁTOMO
Demócrito
Demócrito desarrolló la “teoría atómica del universo”, concebida por su mentor, el filósofo Leucipo. Esta teoría, al igual que todas las teorías filosóficas griegas, no apoya sus postulados mediante experimentos, sino que se explica mediante razonamientos lógicos. La teoría atomista deDemócrito y Leucipo se puede esquematizar así:
Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

Según el atomismo mecanicista de Leucipo y Demócrito (siglos V y IV a. C.), los átomos son unas partículas materialesindestructibles, desprovistas de cualidades, que no se distinguen entre sí más que por la forma y dimensión, y que por sus diversas combinaciones en el vacío constituyen los diferentes cuerpos. 
Para evitar el determinismo mecanicista, criticado por Aristóteles, Lucrecio toma el pensamiento de Epicuro e introduce la tesis de que los átomos caen en el vacío y experimentan por sí mismos unadeclinación que les permite encontrarse. De esta forma se trata de imponer un cierto orden a la idea original que suponía que las cosas se formaban con un movimiento caótico de átomos.
Dalton
Dalton fue el primero en publicar una tabla de pesos atómicos relativos. Seis elementos aparecen en esta tabla: hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, carbono, azufre y fósforo, atribuyendo convencionalmente al átomo dehidrógeno el peso de una unidad. Dalton no proporciona ninguna indicación en este primer artículo de cómo había realizado sus cálculos, sin embargo en una entrada de su cuaderno de laboratorio fechada el 6 de septiembre 1803, aparece una lista en la que se establecen los pesos relativos de los átomos de una serie de elementos, que se derivan del análisis del agua, amoniaco, dióxido de carbono yotros compuestos ya realizados por los químicos de la época.

Los cinco puntos principales de la teoría atómica de Dalton
1. Los elementos están hechos de partículas diminutas llamadas átomos que son indestructibles e indivisibles.
2. Todos los átomos de un determinado elemento son idénticos.

3. Los átomos de un elemento son diferentes de los de cualquier otro elemento, los átomos de elementosdiferentes se pueden distinguir unos de otros por sus respectivos pesos atómicos relativos.
4. Los átomos de un elemento se combinan con los átomos de otros elementos para formar compuestos químicos, un compuesto dado siempre tiene el mismo número relativo de tipos de átomos.
5. Los átomos no se pueden crear ni dividir en partículas más pequeñas, ni se destruyen en el proceso químico. Unareacción química simplemente cambia la forma en que los átomos se agrupan.

Desde la época de John Dalton muchos experimentos habían permitido comprobar que los átomos realmente existen.
Por tanto, el conjunto de interrogantes, ahora se enfocaba a cuestionarse, ¿de qué están constituidos los átomos?, ¿son realmente indivisibles e indestructibles?, ¿qué hace diferente a un átomo de un elemento al deotro?, ¿qué relación existe entre la materia y la energía?
La naturaleza eléctrica de la materia se conocía desde la antigüedad, pero fue hasta el siglo XIX que los científicos desarrollaron un modelo para explicarla.

Teoría Atómica de Joseph John Thompson
El descubrimiento del electrón:
Investigaba la conducción de la electricidad en los gases. Utilizó tubos de vidrio con dos placasmetálicas (sometidas a corriente eléctrica) en los que encerraba un gas a muy baja presión.
Cuando aplicaba un elevado voltaje entre las placas se producía una luminosidad fluorescente en la pared opuesta al electrodo negativo: Dedujo que se emitían partículas del electrodo positivo al negativo (Ilustración 2)
Los rayos son desviados por la placa positiva, por tanto tienen carga negativa...