Modelos Atomicos 2012

Modelos atómicos

El concepto de átomo se remonta
al siglo V antes de nuestra era,
cuando el filosofo griego
Demócrito planteó que el
constituyente básico de la materia
era el átomo
(del griego a = sin y tomos =
división).

 De acuerdo a esta teoría, al dividir
cualquier tipo de materia, se llegaría
siempre al átomo.
 “Teoria de la discontinuidad”

En 1808, Dalton publicó sus ideas
sobre elmodelo atómico de la
materia las cuales han servido de
base a la química moderna.

La imagen del átomo expuesta
por Dalton en su teoría
atómica, es la de minúsculas
partículas esféricas, indivisibles
e inmutables, iguales entre sí en
cada elemento químico.

PRINCIPIOS FUNDAMENTALES

1. La materia está formada por minúsculas
partículas indivisibles llamadas átomos.
2. Hay distintas clases deátomos que se
distinguen por su masa y sus propiedades.
Todos los átomos de un elemento poseen
las mismas propiedades químicas. Los
átomos de elementos distintos tienen
propiedades diferentes.

3. Los compuestos se forman al combinarse

los átomos de dos o
más elementos
en proporciones fijas y sencillas.

De modo que en un compuesto los átomos
de cada tipo están en una relación de
números enteros ofracciones sencillas.

4. En las reacciones químicas, los átomos se
intercambian de una a otra sustancia, pero
ningún átomo de un elemento desaparece
ni se transforma en un átomo de otro
elemento.

Implicancias del modelo de Dalton
1. Los átomos de un elemento son distintos de los
átomos de todos los demás elementos, lo que
permite una clasificación
2. Para formar un compuesto se requiere quelos
átomos de los elementos se combinen en
proporciones definidas. H2O
3. En la reacción química no se crean ni se
destruyen los átomos, ley de conservación de la
materia

 En 1850 Williams Crookes construyó un
tubo de descargas conocido como tubo de
Crookes
 Consistía en un tubo de vidrio con
electrodos metálicos en sus extremos
conectados a una fuente de energía

 Al hacer vacío se observauna
emisión de luz que va desde el
cátodo al ánodo.
 Como la luz provenía del cátodo, la
llamó rayos catódicos

 En 1897 Joseph Thomson determinó que
los rayos catódicos estaban constituidos por
particulas subatómicas de carga negativa

Características de los rayos catódicos
1. Viajan en línea recta desde el cátodo

2. En presencia de un campo eléctrico, se
desvían hacia la placa positiva.3. El paso de los rayos catódicos transfiere
energía térmica y cinética a las aspas
colocadas en su interior

 Thomson y Millikan determinan que la masa
del electrón es de 9,09 x 10-28 g
 Modelo atómico de Thomson

 Tras el descubrimiento del electrón
(descubierto por Thomson en el año 1897).
 En 1898 Thomson propuso un modelo
atómico que tomaba en cuenta la existencia
de dicha partículasubatómica.

Thomson plantea su modelo
“Como un pastel de frutas, en que los electrones
estaban incrustados en una masa esférica de
carga positiva. La carga negativa total de los
electrones era la misma que la carga total 
positiva de la esfera, por lo que dedujo que el
átomo era neutro.”

 Eugene Goldstein, utilizando un tubo
de descarga con cátodo perforado,
determinó la existencia de unapartícula de carga positiva que
viajaba en sentido contrario a los
rayos catódicos. Estos rayos fueron
designados con el nombre de rayos
canales

 Verde: rayos catódicos
 Amarillo: rayos canales

 Estos rayos resultaron ser partículas
Positivas
 Se originaban por el choque de los rayos
catódicos con los átomos de gases
residuales del tubo.
 Su masa es 1834 veces mayor que la de
los electrones: 1,67x 10-24 g

Henry Becquerel , en 1896, estudiando
la fluorescencia de la pechblenda, un
mineral de uranio, descubrió casualmente
la radiactividad, una propiedad
característica de algunos átomos de
determinados elementos

Ernest Rutherford : 1896
 Tras
el
descubrimiento
del protón
(descubrimiento en el que Rutherford
contribuyó); formuló su modelo atómico
mediante un experimento en que...