Modelos atomicos

Universidad Rafael Landívar Quetzaltenango
Introduccion a la Quimica









Titulo
Teoria atomica




INDICE
Introduccion
1- Teoria Atomica. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4
2- Filosofos. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 43- Cientificos europeos del diglo XVII y XIII. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4
4- Modelo Atomico de Jhon Dalton. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5
Principios fundamentales de la teoría. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5
Leyes clásicas de la química. . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . .5
Ley de la composición definida o constante. . . . . . . . . . . . . . 6 Ley de las proporciones múltiples. . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6
5- Modelo atomico de Joseph Jhon Thompson. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6
Los principios fundamentales de la teoría. . . . . . . . . .. . . . . . . . 7
Descubrimiento del electrón. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7
6- Modelo Atomico de Ernest Rutherford. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .8
Los principios fundamentales de la teoría. . . . . . . . . . . . . . . . . . .9
Descubrimiento del núcleo atómico. . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . 9
7- Modelo atómico de Niels Bohr . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .10
Ley de Planck. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11
Las nuevas ideas sobre la cuantización de la energía . . . . . . . . . . . . 11
Espectros Atómicos. . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 12
8- Modelo Mecanico-cuantico. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .13
W. KARL HEISENBERG. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 13
ERWIN SCHRÖDINGER. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. .13
Aspectos característicos. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 13 Características de los orbitales. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 13
Configuración electrónica. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 14
El atomo actual. . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . 14
9- Conclusiones. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .15










INTRODUCCIÓN
El átomo es la unidad más pequeña posible de un elemento químico, que no se ha podido observar aún por separado, pero gracias a muchas investigaciones a lo largo de la historia se sabe deél. Toda materia esta formada por átomos distintos, si son de distintos elementos. A esta conclusión o teoría se ha llegado tras muchos años de investigación, leyes y modelos de muchos científicos importantes que se han basado en otros modelos, experiencias, etc. Que les han servido de guía y ayuda.
Los avances de la teoría atómica se hicieron cada vez más rápidos a partir de los siglos XVI y XVIItras la llegada de la ciencia experimental, pero todo empezó en la antigua Grecia, ya que fue el primer pueblo que se interesó por la física y la química. De hecho átomo significa en griego “no divisible”; Tras este primer interés por los átomos surgieron otras teorías que finalmente han dado lugar a una única, la que conocemos hoy en día


















TEORIA ATÓMICA...