modelos atomicos

MODELOS ATOMICOS

Modelo Atómico de Joseph Thomson
A finales del siglo XIX los estudios y demostraciones que habían de los fenómenos eléctricos eran prueban que llevaban a superar que los átomos eran indivisibles sin embargo la aceptación general de este hecho no se produjo hasta que fue confirmada y las experiencias efectuadas con tubo de descarga y Joseph Thomson en 1897 vivió una seriede experiencias con los rayos catódicos que se observaron en los tubos de descarga al observar que estos rayos de luz eran desviados de su trayectoria rectilínea tanto y un campo eléctrico como magnético fue capaz de divisar la naturaleza como la luz ordinaria no es afectada por un imán, los rayos catódicos correspondían entonces a una propiedad de la materia y no de la luz de partículas.
“Losrayos catódicos eran un as de partículas negativas a las que se le llamo electrones”
El descubrimiento del electrón introdujo a Thomson a establecer su propio modelo atómico en el que sostenía que el átomo era como una esfera de electricidad positiva en donde se encuentra distribuidas los electrones.

Su modelo atómico se asemeja a un budín de paso:





Modelo Atómico de Rutherford(1911)
Consecuente con su experimento, Rutherford abandonó la idea de que el átomo seria como un “budín de pasas”, propuesta por Thomson, ya que según este modelo los rayos alfa se desviarían muy débilmente y nunca con ángulos de dispersión (θ) de 90° y 180° como ocurría con el experimento del descubrimiento del núcleo atómico.
Según Rutherford, el átomo es un sistema dinámico, con un núcleo decarga positiva y los electrones girando alrededor siguiendo trayectorias circulares y concéntricas a una gran velocidad, de tal modo que se neutralice la fuerza de atracción eléctrica que ejerce el núcleo; por lo tanto los electrones estarían girando alrededor en estado de equilibrio.





Error en el Modelo de Rutherford: Según la física clásica (electrodinámica clásica), una partículaelectrizada o cargada eléctricamente que se mueve con velocidad variable (con aceleración) emite o pierde energía constantemente en forma de ondas electromagnéticas). Por lo tanto el electrón que es una partícula con carga negativa y viaja con aceleración angular debido a que describe trayectoria circular, debe constantemente perder energía y acercarse poco a poco al núcleo siguiendo una trayectoria enespiral y finalmente caer al núcleo, o sea hasta la autodestrucción o colapsa miento del átomo, lo cual nunca ocurre.

Por lo tanto la física clásica no servía para explicar fenómenos atómicos y era necesario una nueva física en base a nuevos principios y leyes para las partículas su microscópicas como átomos, moléculas y partículas subatómicas, que hoy en día se llama mecánica cuántica(relativística y no relativística)






TEORIAS ATOMICAS
Teoria Cuántica de Max Planck
A principios del siglo XX postulo el físico alemán cualquier partícula

“Electrón, Átomo, Molécula que oscila, y emite energía”

En forma de la radiación electromagnética cuyo valor puede ser múltiplo de una contia discreta de la energía cuyo llamado Cuant por lo tanto la energía emitida por elelectrón no es continua, si no que esta cuantizada.

Teoría Atómica de Niels Bohr
Entre 1911 y 1913 existió gran incertidumbre acerca de la estructura atómica. Se había descartado el modelo de J.J.Thomson porque no pudo explicar la desviación de los rayos alfa; el modelo de Rutherford estaba de acuerdo con los experimentos de desviación de partículas alfa, pero éste, además de ser inestable (porqueel electrón perdía energía en forma de radiación electromagnética), no podía explicar la naturaleza de los espectros de emisión y absorción atómica.
En 1913, Bohr desarrolló un modelo atómico abandonando las consideraciones de la física clásica y tomando en cuenta la Teoría cuántica de Max Planck.


Niels Bohr no desechó totalmente el modelo planetario de Rutherford, sino que incluyo en el...