Modelos Atomicos

Introducción

Los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser dividida indefinidamente o si llegaría a un punto, que tales partículas, fueran indivisibles.

Es así, como Demócrito formula la teoría de que la materia se compone de partículas indivisibles, a las que llamó átomos.
En 1803 el químico inglés John Dalton propone una nueva teoría sobre la constitución de la materia.Según Dalton toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos.

Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas elementales.
El verdadero desarrollo se alcanzó con el estudio de las descargas eléctricas a través de gases enrarecidos.
Con esta información tratamos expresar elcomienzo de la química y sus modelos atómicos.

Modelo atómico de Dalton

El modelo atómico de Dalton, surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1808 por John Dalton.
La observación de las cantidades fijas en las que diferentes sustancias químicas se combinaban para reaccionar químicamente, llevó a Dalton a la hipótesis de que existíauna cantidad mínima o discreta de materia de cada sustancia que se combinaba de manera fija con un cierto número de unidades fijas de otras sustancias. Dalton observó que muchas sustancias podían considerarse como compuestas por diferentes especies de materia, y consecuentemente clasificó a todas las sustancias en:

Elementos, o sustancias químicas simples formadas por una única especie demateria.
Sustancias compuestas, que podían considerarse como formadas por proporciones fijas de diferentes elementos.

De acuerdo con esa idea Dalton llamó átomo a la cantidad mínima de un elemento dado. Y más tarde se llamaría molécula a una combinación de un número entero de átomos que parecía ser la cantidad mínima de cada sustancia que podía existir. El modelo atómico de Dalton asumía que losátomos eran de hecho indivisibles y sin estructura interna, de hecho, por eso escogió denominarlos a partir de la palabra griega 'ατομος' átomos 'sin partes, sindivisión'.

Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos. Los postulados básicos de esta teoría son:

* La materia está dividida enunas partículas indivisibles e inalterables llamadas átomos.
* Los átomos son partículas muy pequeñas y no se pueden ver a simple vista.
* Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, igual masa e iguales propiedades.
* Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
* Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí,en una relación constante y sencilla.
* En las reacciones químicas los átomos se separan o se unen; pero ningún átomo se crea ni se destruye, y ningún átomo de un elemento se convierte en átomo de otro elemento.
* Esta concepción se mantuvo casi durante un siglo.
Éxitos del Modelo
* El modelo atómico de Dalton explicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre sí sóloen ciertas proporciones.
* Además el modelo aclaraba que aun existiendo una gran variedad de sustancias, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos.
* En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química orgánica del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria.

Modeloatómico de Thomson

Descubrimiento del electrón (descubierto en el año 1897; en 1898 Thomson propuso un modelo atómico, que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica.
Thomson suponía que los electrones se distribuía de una forma uniforme alrededor del átomo, conocido este modelo como Pastel de pasas, es la teoría de estructura atómica, Thomson  descubre el electrón antes que se...