Modelos Atomicos

Modelo de Thomson:
El modelo de átomo de Thomson esta caracterizado por ser similar a un pastel de frutas, una nube con carga positiva que en su interior contenía pequeñas partículas de carganegativa suspendidas en ella, el número de estas era el suficiente como para neutralizar, en el caso de que el átomo perdiera un electrón la estructura quedaría positiva y si ganara un electrón quedaríanegativa.

Modelo de Rutherford:
El modelo de Rutherford mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y negativa, a diferencia de el átomo de Thomson este concentra toda su carga positiva enel núcleo el cual también contiene toda la masa de el átomo en si, mientras que los electrones se ubican en una corteza de orbitas, orbitando al núcleo en orbitas circulares o elípticas con unespacio vació entre el núcleo y las orbitas.

Modelo de Bohr:
El modelo de Bohr esta basado en un átomo específicamente de hidrogeno (H2) tomando como base el modelo de Rutherford. El átomo es un pequeñosistema solar
Con un núcleo en su centro y electrones moviéndose alrededor de el núcleo en orbitas bien definidas, estas orbitas están cuantizadas es decir cada orbita tiene una energía asociada, lamas externa es la de mayor energía. Los electrones no irradian energía mientras permanezcan en orbitas estables, los electrones pueden saltar de una a otra orbita.

Modelo atómico mecano cuántico:Luego del modelo atómico del Bohr en 1913 hubo modificaciones hasta llegar al actual modelo atómico, en 1924 Luís de Broglie propuso que el electrón tendría propiedades ondulatorias y de partícula,en 1926 werner heisenberg formulo que es imposible determinar simultáneamente la posición y la velocidad exacta de un electrón y esto se denomino “principio de incertidumbre”, en 1927 Erwin shrodingerpropone una ecuación matemática que da al electrón un carácter de onda y de partícula simultáneamente que da su posición mas probable, estas 3 propuestas conforman algunos de los principios del...