Modelos Atomicos

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la educación
U.E “Andrés Eloy Blanco”
Cabimas- Edo. Zulia

Modelos Atómicos







3er Año “F”
Integrantes:
Ivanedis López #2
Alexander Torres #12
Dayana Flores #19
Stephani Velazco #11



INTRODUCCION

La Teoría Atómica se basa en la suposición de que la materia no es continua, sino que está formadapor partículas distintas. Esta teoría describe una parte de nuestro mundo material a la que no es posible acceder por observación directa, y permite explicar las propiedades de las diversas sustancias. 
El objetivo de este trabajo es presentarles los diversos modelos atómicos que se presentaron a lo largo de estos años, con sus pequeñas falencias, donde cada modelo se apoya en los anteriores,conservando determinados aspectos y modificando otros. Pero antes, daremos a conocer una serie de sucesos y conceptos para el desarrollo de estas teorías y modelos.





























ÌNDICE


1. ¿Qué es un modelo atómico?
2. Historia del modelo atómico.
3. Modelos atómicos.
3.1. Modelo Atómico de Dalton.
3.2. Modelo Atómico de Thomson.3.3. Modelo atómico de Perrin.3.4. Modelo Atómico de Rutherford.
3.5. Modelo Atómico de Bohr.
3.6. Modelo atómico de Sommerfeld.
3.7. Modelo atómico de Schrödinger.
3.8 Modelo atómico de Dirac-Jordan.
4. Modelo Atómico actual.5. Bibliografía.









DESARROLLO

1. ¿Qué es un modelo atómico?
El modelo atómico es una explicación a la estructura de lamínima cantidad de materia en la que se creía que se podía dividir una masa.
2. Historia del modelo atómico.
Cinco siglos antes de Cristo, los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser dividida indefinidamente o si llegaría a un punto, que tales partículas, fueran indivisibles. Es así, como Demócrito formula la teoría de que la materia se compone de partículas indivisibles, a las quellamó átomos. En 1803 el químico inglés John Dalton propone una nueva teoría sobre la constitución de la materia. Según Dalton toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos. Los elementos estarían constituidos por unidades fundamentales, que en honor a Demócrito, Dalton denominó átomos. Los compuestos se constituirían de moléculas, cuya estructura viene dadapor la unión de átomos en proporciones definidas y constantes. Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas elementales. La primera en ser descubierta fue el electrón en el año1897 por el investigador Sir Joseph Thomson, Posteriormente, Hantaro Nagaoka (1865-1950) durante sus trabajos realizados en Tokio, propone suteoría según la cual los electrones girarían en órbitas alrededor de un cuerpo central cargado positivamente, al igual que los planetas alrededor del Sol. Hoy día sabemos que la carga positiva del átomo se concentra en un denso núcleo muy pequeño, en cuyo alrededor giran los electrones. El núcleo del átomo se descubre gracias a los trabajos realizados en la Universidad de Manchester, El experimentoutilizado consistía en dirigir un haz de partículas de cierta energía contra una plancha metálica delgada, de las probabilidades que tal barrera desviara la trayectoria de las partículas, se dedujo la distribución de la carga eléctrica al interior de los átomos.
3. Modelos atómicos.
3.1. Modelo Atómico de Dalton.
Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1808 porJohn Dalton, quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas. Este primer modelo atómico postulaba: La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias.
Diferentes elementos están formados por diferentes átomos. Los átomos son...