modelos atomicos
Páginas: 4 (953 palabras)
Publicado: 9 de noviembre de 2013
Modelos atómicos
Química Inorgánica 1
Modelo atómico de John Dalton
El modelo atómico de Dalton surgidoen el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1803 por John Dalton.
El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicasreaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporcionesde estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples). Por ejemplo 12 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para formar monóxido de carbono (CO) o puedenreaccionar con 32 g de oxígeno para formar dióxido de carbono (CO2). Además el modelo aclaraba que aun existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términosde una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos. En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química de fines del siglo XVIII y principios del siglo XIX, reduciendouna serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple.
Influencias del modelo
La hipótesis de John Dalton, que afirmaba que los elementos enestado gaseoso eran monoatómicos y que los átomos de los elementos se combinaban en la menor proporción posible para formar átomos de los compuestos, lo que hoy llamamos moléculas, generó algunasdificultades. Por ejemplo, Dalton pensó que la fórmula del agua era HO. En consecuencia de esto se realizaron cálculos erróneos sobre la masa y peso de algunos compuestos básicos.
Átomo deDalton.
Modelo atómico de Ernest Rutherford
El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico...
Química Inorgánica 1
Modelo atómico de John Dalton
El modelo atómico de Dalton surgidoen el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1803 por John Dalton.
El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicasreaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporcionesde estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples). Por ejemplo 12 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para formar monóxido de carbono (CO) o puedenreaccionar con 32 g de oxígeno para formar dióxido de carbono (CO2). Además el modelo aclaraba que aun existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términosde una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos. En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química de fines del siglo XVIII y principios del siglo XIX, reduciendouna serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple.
Influencias del modelo
La hipótesis de John Dalton, que afirmaba que los elementos enestado gaseoso eran monoatómicos y que los átomos de los elementos se combinaban en la menor proporción posible para formar átomos de los compuestos, lo que hoy llamamos moléculas, generó algunasdificultades. Por ejemplo, Dalton pensó que la fórmula del agua era HO. En consecuencia de esto se realizaron cálculos erróneos sobre la masa y peso de algunos compuestos básicos.
Átomo deDalton.
Modelo atómico de Ernest Rutherford
El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico...
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