modelos atomicos

Aportaciones históricas que contribuyeron al establecimiento del modelo atómico actual

Aportaciones históricas que contribuyeron al establecimiento del modelo atómico actual

Leyes ponderales y la teoría atómica de Dalton.
En los 1803-1808, John Dalton retoma lo antes dicho por Demócrito y propuso su teoría atómica para explicar estas leyes. Las ideas básicas de su teoría pueden resumirseen los siguientes puntos:
La materia está formada de unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos. (actualmente, se sabe que los átomos sí pueden dividirse y alterarse)
Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades). En la actualidad, se cuenta con el concepto de isótopos: que se refiere a los átomos de unmismo elemento, que tienen distinta masa, y ésa es justamente la característica que los diferencia entre sí.
Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla. Al suponer que la relación numérica entre los átomos erala más sencilla posible, Dalton asigno al agua la fórmula HO, al amoniaco la fórmula NH, etc. Los átomos no se pueden dividir, no existe una fracción de átomo.
El arreglo o acomodo de los átomos en los elementos o compuestos es definido y cuando ocurre un cambio químico ese arreglo se hace de manera diferente.
La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica para explicar estasleyes es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.

Después de John Dalton y principalmente a fines del siglo XIX, se realizaron descubrimientos muy importantes:
Rayos catódicos. En 1875, Sir William Crookes, inventótó el tubo de Crookes donde se visualizan los rayos catódicos, estos rayos salen del cátodo(-) y se dirigen alánodo (+).
Rayos X. En 1895, Wilhelm Conrad Röentgen, descubrió unas radiaciones electromagnéticas que se producían cuando los rayos catódicos chocaban con un metal. La longitud de onda de estas radiaciones es mil veces más pequeña que la luz visible, pueden atravesar sustancias y no son desviadas a campos eléctricos o magnéticos. Röetgen llamó a estas radiaciones rayos X.
Radiactividad. En el añode 1896, el físico francés Radiactividad. Henri Becquerel al observar que una placa fotográfica cubierta con una envoltura opaca se ennegrecía al colocar cerca de ella un material llamado “pechblenda” (un compuesto de uranio), descubre la radiactividad. Radiactividad es el nombre de la propiedad que tienen ciertas sustancias de emitir rayos alfa, rayos beta y rayos gamma.
Rayos alfa ( ). Semanifiesta por la emisión de partícula alfa; hoy se sabe que la partícula alfa está formada por dos protones y dos neutrones y su carga es positiva, su tamaño es equiparable al núcleo del helio.
Rayos( ). Son partículas que tienen una gran velocidad y su carga es negativa, se descubrió que son electrones.
Rayos ( ). No son partículas, es un tipo de energía radiante, son semejantes a los rayosX, pero con un mayor poder de penetración.

El electrón (primera partícula subatómica) y el modelo atómico de Thomson.

En 1897, el físico inglés Joseph John Thomson descubrió que los rayos catódicos pueden ser desviados por un campo magnético, y los consideró como partículas eléctricamente negativas que existen en toda la materia y los llamó electrones; Thompson destacó la naturalezaeléctrica de la materia. Para 1910, su modelo era el más aceptado, y se representaba como una esfera de electricidad positiva cuyos electrones se encontraban dispersos como pasas en un pastel. Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro.






El protón (segunda partícula subatómica) y los rayos...