Modelos Atomicos


Hacia un modelo atómico actual simplificado…
A pesar del éxito inicial del modelo atómico de Bohr, resultó inadecuado para explicar ciertos hechos experimentales. El modelo Bohr postula que loselectrones se mueven en orbitas elípticas definidas. Este postulado fue desechado en 1927 por el científico Werner Heisenberg a través del principio de incertidumbre.
En 1927, el físico alemánHeisenberg formula una de las más famosas leyes de la Mecánica cuántica: el principio de incertidumbre. De acuerdo con sus ideas, si bien los electrones se mueven a gran velocidad sin emitir ni absorberenergía, tal como propuso Bohr, ya no se puede hablar de órbitas. Sólo se pueden establecer zonas donde hay una alta probabilidad de que éstos se encuentren moviéndose alrededor del núcleo. Como sólo sepuede hablar en términos probabilísticos de la posición de un electrón en la zona extranuclear, se suele representar con un diagrama de puntos de forma borrosa como lo muestra la figura de la nubeelectrónica.
De la resolución de la ecuación de onda se obtiene información muy valiosa para caracterizar a los electrones y conocer su distribución alrededor del núcleo.
Los electrones en el átomo:distribución y configuración electrónica (CE)
Hemos visto que el electrón exhibe un comportamiento dual (onda- partícula) y que su comportamiento ondulatorio se puede caracterizar a través de unaecuación de onda. En 1926, el físico teórico Erwin Schrödinger propuso una ecuación de onda para el sistema formado por un núcleo y un electrón en movimiento. Al resolver la ecuación de onda deSchrödinger, se obtienen ciertos valores numéricos denominados: números cuánticos que describen el movimiento y el estado energético del electrón.
Número cuántico principal (n)
Número cuántico secundario oazimutal (l)
Número cuántico magnético (m)
Número cuántico del espín (s)
Está relacionado con la distancia radial media entre el electrón y el núcleo, es decir, con la energía asociada a ese...