Modelos Atomicos




El químico y físico británico John Dalton (1766-1844), crea en 1803 una importante teoría atómica de la materia. Su modelo no habla acerca de cómo están constituidos los átomos, si no de suexistencia
Dalton, imaginaba los átomos en forma de esferas.




Una vez considerado el electrón como una partícula fundamental de la materia existente en todos los átomos. El primero modelo queincorporo la carga eléctrica en el átomo fue el de Thompson.
Propone que a un gran número de electrones de carga negativa estaban inmersos en una esfera de electricidad positiva como pasas en unpanque.












Así entonces Rutherford propone la existencia del núcleo con los electrones girando en orbitas a su alrededor como lo hacen los planetas alrededor del sol por ello fuellamado modelo planetario.
Como los átomos son neutros; para que la carga eléctrica del núcleo equilibre a la de los electrones, el núcleo debía de contener partículas positivas, con la misma carga quelos electrones, Rutherford propuso la existencia de los protones como constituyentes del núcleo atómico del núcleo con carga positiva.
Un hecho importante delo modelo de Rutherford es que este nuncadice como se mueven los electrones alrededor del núcleo ni tampoco explica por qué los electrones no se colapsan con el núcleo. Desde tal punto de vista este modelo es totalmente inestableEn 1913 Bohr dio principio a la explicación del origen del espectro atómico del hidrogeno retomando las ideas de la teoría cuántica generada por Max plank para lograr un nuevo modelodel átomo:
Postulados
1) El movimiento del electrón alrededor del núcleo está restringido a un número moderado de orbitas circulares

2) El electrón no irradia energía mientras permanece en una delas orbitas o niveles de energía permitidos, teniendo en cada orbita una energía característica constante

3) Cuando un electrón absorbe energía, pasa a un novel de mayor energía y desprende ese...