MODELOS ATOMICOS

MODELOS ATÓMICOS

Antes que nada, un modelo atómico es una representación de la estructura del átomo, es decir, un modelo teórico propuesto con el fin de explicar el comportamiento y las propiedades del mismo. No obstante, estos modelos no son dibujos del átomo sino más bien un esquema de su funcionamiento.

MODELO ATÓMICO DE THOMSON

Anteriormente, el primer modelo atómico con basescientíficas, fue el formulado por Dalton, el cual decía que la materia estaba formada por partículas muy pequeñas, indivisibles e indestructibles. No obstante este modelo fue refutado años más tarde cuando se descubrió que el átomo era divisible.
Joseph John Thomson (1856-1940) fue un científico británico galardonado con el premio nobel de física en 1906. Es famoso por ser el descubridor delelectrón, así como el de los isótopos. En su teoría atómica, el grupo de investigación de Thomson, demostró que entre los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, llamadas, “electrones”, Esto lo logró a través del estudio de los rayos catódicos.
Su experimento consistió en el análisis de la conductividad eléctrica de gases a bajas presiones. Para ello utilizó un tubo devidrio, al cual se le hace parcialmente un vacío y al aplicarle un voltaje elevado, fluye una corriente eléctrica desde el cátodo (electrodo negativo) hacia el ánodo (electrodo positivo). A esta corriente se le llamo rayos catódicos. Estos rayos son desviados por la acción de campos eléctricos y magnéticos, debido a que estos son atraídos por la placa con carga positiva, y repelidos por la placa concarga negativa, se pudo deducir que estaban formados por partículas con carga negativa: electrones.
Ahora bien, se conocía que los átomos son eléctricamente neutros, esto implica que contiene el mismo número de cargas positivas y negativas. Teniendo en cuenta lo anterior, Thomson planteó su modelo, llamado como “el pudín de pasas”. Este modelo indica, que los electrones se encuentran dispersos demanera uniforme en una esfera de materia cargada positivamente.
Aún así, el modelo atómico de Thomson, resultaba insuficiente en comparación con los resultados obtenidos por el grupo de investigación de Rutherford, mejorando así el modelo para explicar la estructura del átomo.

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

Lord Ernest Rutherford (1871-1837) reconocido físico y químico neozelandés,ganador del premio nobel de química en 1908. Entre sus principales aportes a la ciencia, se encuentra el estudio de la radioactividad y de las partículas radioactivas, además del planteamiento de un nuevo modelo atómico, en el cual, describía la existencia del núcleo atómico.
Mediante el uso de partículas alfa, núcleos de helio, Rutherford intentó demostrar la estructura del átomo. Su experimentoconsistía en bombardear una lámina delgada de oro con estas partículas procedentes de un elemento radioactivo. Estas partículas alfa se obtuvieron de la desintegración del polonio, el cual, se encontraba en una caja de plomo, cuyas propiedades le permitían detener todas las partículas excepto las que escapan por un pequeño orificio hecho en la caja. Para la detección de las partículas, se colocóuna pantalla de sulfuro de zinc, que producía pequeños destellos cada vez que una partícula alfa se chocaba contra ella.
El grupo investigativo, observó que la gran mayoría de las partículas, atravesaba la lámina de oro sin desviarse. Por otra parte, algunas partículas eran desviadas de su trayectoria. Sin embargo, encontraron que muy pocas partículas rebotaban al golpear la lámina, esdecir, regresaba por la misma trayectoria. Este resultado fue inesperado, puesto que, según las palabras de Rutherford era “tan sorprendente como si le disparases una bala de 15 pulgadas a una hoja de papel y la bala hubiese rebotado”.
El equipo llegó a la conclusión, de que los átomos no eran macizos como se creía, sino que, estaban vacíos en su mayor parte y en su centro existe un diminuto...