Modelos Atomicos

Modelos atómicos


Modelo John Dalton:

Su teoría proponía al átomo como la unidad fundamental de la materia, siendo esta la partícula indivisible de la cual se destaca los postulados:
- Losátomos de un elemento son idénticos.
- Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento.
- Una reacción química implica la separación, combinación o reordenamiento de los átomos nuncasupone la creación o destrucción de los mismos.

Aportes: Ley de las proporciones múltiples y Ley de las proporciones definidas.

Desventaja: estudios posteriores demostraron que el átomo estáconstituido por electrón, neutrón y protón; los átomos aún siendo de un mismo elemento varían sus masas y no explicaba la naturaleza eléctrica de la materia.
A partir de él se comienza una nueva era deteorías.


Joseph John Thomson:

Este modelo consistió en proponer al átomo como una esfera con carga positiva que en su interior contenía partículas con cargas negativas. (Pudín de pasas). Electróncarga negativa (-)

Aportación: desmiente al modelo atómico de Dalton ya que muestra que el átomo se encuentra subdividido en partículas subatómicas. Se conoce el concepto RADIACTIVIDAD por mediode los elementos de Uranio y Torio (Pierre y Marie Curie), se descubren los RAYOS X y se clasifican los tipos de radiación y su comportamiento (alfa, beta y gama).
A través de un experimento similarcon los rayos catódicos se descubren los protones (carga positiva +)

Método de experimentación: Rayos catódicos.
Aportes por: Robert Andrews Millikan = Masa del electrón siendo 1,837 ≤ que la masadel átomo.
George Johnstone Stoney= Propone el nombre del electron.


Ernest Rutherford

Modelo: El átomo tiene núcleo central donde concentra la masa y alrededor giran los electrones el átomocuenta con espacios vacios y cargas positivas donde el punto central lo domina el NÚCLEO.

Método: Radiactividad para demostrar la estructura de los átomos propuesta por Dalton.

James Chadwick...